2013_天津卷 (化学)
6． （6分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解
稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4
（aq）＝2PbSO4（s）+2H2O（l） ；电解池：2Al+3H2O Al 2O3+3H2↑，电解过程中，
以下判断正确的是（ ）
电池 电解池
A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O3
C 正极：PbO2+4H++2e﹣＝Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H+
D
D
【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
【专题】51I：电化学专题．
【分析】A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；
B．串联电池中转移电子数相等；
C．原电池正极上生成硫酸铅；
D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．
【解答】解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl 2O3，
故B错误；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质
量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，
故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解
答即可，难度中等．
二、本卷共4题，共64分．