（3分）700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的…——2011 高考化学第 15 题答案解析

【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；51E：化学平衡专题．
【分析】A、由表中数据可知，t 1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol＝

0.4mol，根据v计算v（CO） ，再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H 2） ；
B、CO与H2O按物质的量比1：1反应， 充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol
CO和0.6mol H 2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；
C、保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物
的转化率增大，自身转化率降低；
D、t 1min时n（CO）＝0.8mol，n（H 2O）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，20min时n
（H2O）＝0.2mol，说明10min时反应已经达到平衡状态，根据平衡时各物质的浓度计算
原平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热。
【解答】 解：A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol
＝0.4mol，v（CO）mol/（L•min） ，速率之比等于化学计量数之比计算v
（H2）＝v（CO）mol/（L•min） ，故A错误；
B、CO与H2O按物质的量比1：1反应， 充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol
CO和0.6mol H 2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t 1min时n（CO）＝0.8mol，n
（H2O）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，t 2min时n（H 2O）＝0.2mol，说明t 1min时反应已
经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO 2）＝0.4mol，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O，与原平衡相比，平衡向右移
动，达到新平衡时CO转化率增大，H 2O转化率减小，H 2O的体积分数会增大，故C正
确；
D、t 1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）0.4mol/L，c（H 2O）
0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）0.2mol/L，则k 1，温度
升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放
热反应，故D错误；
故选：BC。
【点评】本题是化学平衡问题，主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，
注意B选项中的规律利用。