（6分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++C…——2008 高考化学第 3 题答案解析

【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，加
入含有醋酸根离子的盐能抑制其电离，稀释醋酸能促进醋酸电离，结合电荷守恒解答．
【解答】解：A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，即c（H +）═c（OH﹣）+c
（CH3 COO﹣） ，故A正确；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，

所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，
故C正确；
D．常温下，pH＝2的CH 3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶
液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶
液的pH＜7，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意醋酸稀
释过程中溶液中各离子浓度变化，为易错点．