（3分）下列排列顺序正确的是（） ①热稳定性：H2O＞HF…——2008 高考化学第 7 题答案解析

【考点】77：元素周期律的作用；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．菁优网版权所有
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
②根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上
一周期大；
③根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
④根据H 2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；
【解答】解：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，
所以HF＞H 2O＞H2S，故①错误；
②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径
最小，故②正确；
③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：
Cl＞S＞P，酸性：HClO4　
＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；
④因H 2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH 3COOH＞H2O，所以结合质子能力
OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故④正确；
故选：B。
【点评】本题比较简单，选项D直接做有一定的难度，但如果考虑对应物质电离程度越
大，其离子结合质子能力越小就简单了．