某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是——2015 高考化学第 3 题答案解析

【答案】A

【解析】A.在 $\mathrm { S i O _ { 2 } }$ 晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C.若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、 $\mathrm { C F _ { 3 } C F _ { 2 } O H }$ 等，则相应的物质是有机物正确。D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如 $\mathrm { N a O H }$，也可能含有非极性共价键如 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 2 } ,$ 因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。

【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。

【名师点睛】物质的存在状态有气态、液体、固体，固态物质有的就是以晶体的形式存在，在晶体中构成微粒及微粒的相互作用力的种类及影响都应该了解。晶体类型有金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体四类。金属晶体构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒之间的作用力是金属键；离子晶体构成微粒阳离子、阴离子，微粒之间的作用力是离子键。在离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键（极性共价键或非极性共价键）；原子晶体构成微粒是原子（可能是同种元素或不同种元素的原子）作用力是共价键；分子晶体构成微粒是分子，分子之间存在范德华力。在分子中可能含有共价键，也可能是单原子分子，则没有化学键。各类晶体熔沸点一般的变化规律：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。掌握晶体类型、及晶体中含有的作用力、相对大小是本题的关键。