15．（12 分）高纯 $\mathbf { M n C O } _ { 3 }$ 是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以 $\mathbf { M n O } _ { 2 }$ 为原料制备少量高纯 $\mathbf { M n C O } _ { 3 }$ 的操作步骤如下：
（1）制备 $\mathrm { M n S O _ { 4 } }$ 溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量 $\mathbf { M n O } _ { 2 }$ 和水，搅拌，通入 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 和 $\Nu _ { 2 }$ 混合气体，反应
3h．停止通入 ${ \mathrm { S O } } _ { 2 }$ ，继续反应片刻，过滤（已知 $\mathrm { M n O } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 3 } = \mathrm { M n S O } _ { 4 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } )$ ）
①石灰乳参与反应的化学方程式为 $\underline { { \mathbf { S } } } \mathbf { O } _ { 2 } \underline { { + } } \mathbf { C } \mathbf { a } \mathrm { ~ ( ~ O H ) }$ ）<sub>2</sub>＝ $\underline { { \cdot \mathrm { C a S O } _ { 3 } } } \underline { { + } } \mathrm { H } _ { 2 } \underline { { \mathrm { O } } }$
②反应过程中，为使 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 尽可能转化完全，在通入 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 和 $\Nu _ { 2 }$ 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 控制适当的温度 、 缓慢通入混合气体
③若实验中将 $\Nu _ { 2 }$ 换成空气，测得反应液中 $\mathrm { M n } ^ { 2 + }$ $\mathrm { S O } _ { 4 } { } ^ { 2 \cdot }$ 的浓度随反应时间 t 变化如右图．导致溶液中 $\mathrm { M n } ^ { 2 + }$ $\mathrm { S O } _ { 4 } { } ^ { 2 }$ <sup>﹣</sup>浓度变化产生明显差异的原因是 $\mathrm { M n } ^ { 2 + }$ 催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
（2）制备高纯 $\mathbf { M n C O } _ { 3 }$ 固体：已知 $\mathbf { M n C O } _ { 3 }$ 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化， $1 0 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 开始分解； $\mathbf { M } \mathbf { n } \mathrm { ~ \tiny ~ ( ~ O H ~ ) ~ }$ <sub>2</sub>开始沉淀时 $\mathrm { p H } { = } 7 . 7$ ．请补充由（1）制得的 $\mathrm { M n S O _ { 4 } }$ 溶液制备高纯 $\mathbf { M n C O } _ { 3 }$ 的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）<sub>2</sub>、 ${ \mathrm { N a H C O } } _ { 3 }$ $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ $\mathrm { C _ { 2 } H _ { 5 } O H ] }$
① 边搅拌边加入碳酸钠，并控制溶液的PH＜7.7 ；② 过滤，用水洗涤2﹣3次 ；③ 检验 ${ \underline { { \mathrm { S O } _ { 4 } } } } ^ { 2 \mathrm { ~ - } }$ 是否被除去 ；④ 用少量的乙醇洗涤快速抽滤 ；⑤低于 $1 0 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 干燥
(1) SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O; (2) 控制适当的温度; (3) 缓慢通入混合气体; (4) Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸; (5) 边搅拌边加入碳酸钠，并控制溶液的PH＜7.7