高考化学工业流程真题及答案解析

6. 步骤④中除去的物质 a是A. 硝酸钠 B. 氨 C. 硝酸钾 D. 硝酸

28. 用硫酸浸出黄铜矿时，生成 $\mathrm { C u } ^ { 2 + }$ $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$ $\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 。为了将目标铜元素分离提纯，需向反应液中多添加(选填“氧化剂”或“还原剂”)。

铜的提取最后一步为电解。电解装置中使用质子交换膜分隔两极室。如下图所示。

质子交换膜

13. 钢渣中富含 $\mathrm { C a O } , \mathrm { S i O } _ { 2 } , \mathrm { F e O } , \mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的 $\mathrm { C a } , \mathrm { S i } , \mathrm { F e }$ 元素，流程如下。已知： $\mathrm { F e } _ { 2 } \left( \mathbf { C } _ { 2 } \mathbf { O } _ { 4 } \right) _ { 3 }$ 能溶于水； $\mathrm { K _ { s p } } \left( \mathrm { C a C _ { 2 } O _ { 4 } } \right) = 2 . 3 \times 1 0 ^ { - 9 } , \mathrm { K _ { s p } } \left( \mathrm { F e C _ { 2 } O _ { 4 } } \right) = 3 . 2 \times 1 0 ^ { - 7 }$ 0下列说法错误的是（）

1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是

7. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是

（5）粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜 量

6. 提纯2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X 为

11. 中和法生产 2 4 2Na HPO 12H O×的工艺流程如下：
已知：① 3 4H PO的电离常数： $31K 6.9 10-=$ ´， $82K 6.2 10-=$ ´， $133K 4.8 10-=$ ´
② 2 4 2Na HPO 12H O×易风化。
下列说法错误的是

16. 铜阳极泥(含有 Au、 2Ag Se、 2Cu Se、 4PbSO等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工
流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于 5 11.0 10 mol L- -´ ×时，可忽略该离子的存在；
② 2AgCl s Cl aq AgCl aq--+ƒ $5K 2.0 10-=$ ´；
③ 2 3Na SO易从溶液中结晶析出；
④不同温度下 2 3Na SO的溶解度如下：
温度
/℃
0 20 40 60 80
溶解
度/g
14.4 26.1 37.4 33.2 29.0
回答下列问题：
（1）Cu 属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______；
（2）“滤液 1”中含有 2Cu+和 2 3H SeO，“氧化酸浸”时 2Cu Se反应的离子方程式为_______；
（3）“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的 NaCl：
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量 NaCl的原因是_______。

②在“除金”工序溶液中， Cl-浓度不能超过_______ 1mol L-×。
（4）在“银转化”体系中， 332Ag SO-é ùë û和 533Ag SO-é ùë û浓度之和为 10.075mol L-×，两种离子分布
分数 33323 5233 32 3Ag SOδδAg SOAg SO Ag SOnn n-- --é ùé ùë ûê úé ù=ê úë ûé ùé ù+ê úë ûë ûë û
随 23SO-浓度的变化关系如图所
示，若 23SO-浓度为 11.0mol L-×，则 533Ag SO-é ùë û的浓度为_______ 1mol L-×。
（5）滤液 4 中溶质主要成分为_______(填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序
需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是_______。

16. 贵金属银应用广泛。Ag 与稀 ${ \mathrm { H N O } } _ { 3 }$ 制得 $\mathrm { A g N O } _ { 3 }$ ，常用于循环处理高氯废水。

（1）沉淀Cl^-。在高氯水样中加入 ${ \mathrm { K } } _ { 2 } { \mathrm { C r O } } _ { 4 }$ 使 $\mathrm { C r O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 浓度约为 $5 { \times } 1 0 ^ { - 3 } \mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ ，当滴加 $\mathrm { A g N O } _ { 3 }$ 溶液至开始产生 ${ \bf A g } _ { 2 } { \bf C r O } _ { 4 }$ 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl^-浓度约为 $\mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ 。[已知：$\mathrm { K _ { s p } \left( A g C l \right) = 1 . 8 \times 1 0 ^ { - 1 0 } , K _ { s p } \left( A g _ { 2 } C r O _ { 4 } \right) = 2 . 0 \times 1 0 ^ { - 1 2 } \ : ] }$

（2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量 ¹ 0.5mol L^-× 盐酸后静置，充分反应得到$\mathbf { A } \mathbf { g } .$

①铁将 AgCl转化为单质 $\mathbf { A } \mathbf { g }$ 的化学方程式为

②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。

③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，[实验中必须使用的试剂和设备：稀 $\mathrm { H N O } _ { 3 }$ $\mathrm { A g N O } _ { 3 }$ 溶液，通风设备]

（3）Ag 的抗菌性能。纳米Ag 表面能产生 $\mathbf { A } \mathbf { g } ^ { + }$ 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。纳米Ag

①纳米Ag 溶解产生 $\mathbf { A } \mathbf { g } ^ { + }$ 的离子方程式为

②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag 的抗菌性能下降，主要原因是

8. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。

注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等 $\mp 1 0 ^ { - 5 } \mathrm { m o l \cdot L ^ { - 1 } }$ ，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。

已知：① $\mathrm { K _ { \mathrm { s p } } ( C u S ) { = } 6 . 3 { \times } 1 0 ^ { - 3 6 } , \mathrm { K _ { \mathrm { s p } } ( Z n S ) { = } 2 . 5 { \times } 1 0 ^ { - 2 2 } , \quad \mathrm { K _ { \mathrm { s p } } ( C o S ) { = } 4 . 0 \times 1 0 ^ { - 2 1 } } } }$

②以氢氧化物形式沉淀时， $\log \left[ \mathsf { c } ( \mathbf { M } ) / \left( \mathsf { m o l } \cdot \mathbf { L } ^ { - 1 } \right) \right]$ 和溶液pH的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是\_\_\_\_\_。

（2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是 C

（3）假设“沉铜”后得到的滤液中 $\mathsf { c } \left( \mathsf { Z } \mathsf { n } ^ { 2 + } \right)$ 和 $\mathsf { c } \big ( \mathsf { C o } ^ { 2 + } \big )$ 均为 $0 . 1 0 \mathrm { m o l \cdot L ^ { - 1 } }$ ，向其中加入 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S }$ 至 $Z \mathrm { n } ^ { 2 + }$ 沉淀完全，此时溶液中 $\mathsf { c } \big ( \mathsf { C o } ^ { 2 + } \big )$ $\mathrm { m o l \cdot L ^ { - 1 } }$ ，据此判断能否实现 $Z \mathrm { n } ^ { 2 + }$ 和 $\mathrm { C o } ^ { 2 + }$ 的完全分离\_\_\_\_\_(填“能”或“不能”)。

（4）“沉锰”步骤中，生成1.0 mol $\mathrm { M n O } _ { 2 }$ ，产生 ⁺H 的物质的量为

（5）“沉淀”步骤中，用NaOH 调pH=4，分离出的滤渣是

（6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0\~5.5，加入适量的NaClO氧化 $\mathrm { C o } ^ { 2 + }$ ，其反应的离子方程式为C

（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是

6. 粗盐中含有 $\mathrm { S O _ { 4 } ^ { 2 - } , K ^ { + } , C a ^ { 2 + } , M g ^ { 2 + } }$ 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：

已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示：

（1）步骤①中 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 要稍过量。请描述检验 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 是否过量的方法： C

（2）若加 ${ \mathrm { B a C l } } _ { 2 }$ 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致A. $\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 不能完全去除 B. 消耗更多NaOHC. $\mathrm { B a } ^ { + }$ 不能完全去除 D. 消耗更多 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 }$

（3）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸发皿

（4）步骤④中用盐酸调节pH 至3\~4，除去的离子有

（5）“一系列操作”是指A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶

（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应

另有两种方案选行粗盐提纯。

方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH) ]除去 $\mathrm { M g } ^ { 2 + }$ ，再通入含 $\mathrm { N H } _ { 3 } , \mathrm { C O } _ { 2 }$ 的工业废气除去$\mathrm { C a } ^ { 2 + }$ ；

方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去 $\mathrm { M g } ^ { 2 + }$ ，再加入碳酸钠溶液除去 $\mathrm { C a } ^ { 2 + }$

（7）相比于方案 3，方案 2 的优点是

（8）已知粗盐水中 $\mathrm { M g C l } _ { 2 }$ 含量为 $0 . 3 8 \mathrm { g \cdot L ^ { - 1 } }$ $\mathrm { C a C l } _ { 2 }$ 含量为 $1 . 1 1 \mathrm { g \cdot L ^ { - 1 } }$ ，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量

15. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu Ag Au、 、 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。

回答下列问题：

（1）Cu位于元素周期表第 周期第 \_族。

（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是

（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为 $\mathrm { H A u C l } _ { 4 }$ 的化学方程式为

（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 \_(填化学式)转化为 $\left[ \mathrm { A g } \big ( \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } \big ) _ { 2 } \right] ^ { 3 - }$ 。

（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为\_\_\_\_\_\_\_(填化学式)。

（6）“还原”步骤中，被氧化的 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 }$ 与产物Au 的物质的量之比为

⑦ ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \bf S } _ { 2 } { \bf O } _ { 3 }$ 可被 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 氧化为 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 4 } { \mathrm { O } } _ { 6 }$ 。从物质结构的角度分析 $\mathrm { S } _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 } ^ { 2 - }$ 的结构为(a)而不是(b)的原因：

(a)

(b)

15. 我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO， $\mathrm { M g O }$ $\mathrm { A l } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { S i O } _ { 2 }$ 等)为原料，对炼钢烟气 $( \mathbf { C O } _ { 2 }$ 和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：

已知： $\mathrm { K } _ { \mathrm { s p } } \left( \mathrm { C a S O } _ { 4 } \right) { = } 4 . 9 { \times } 1 0 ^ { - 5 }$ $\mathrm { K } _ { \mathrm { s p } } \left( \mathrm { C a C O } _ { 3 } \right) = 3 . 4 \times 1 0 ^ { - 9 }$

（1）高炉渣与 $\left( \mathrm { N H } _ { 4 } \right) _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 经焙烧产生的“气体”是

（2）“滤渣”的主要成分是 $\mathrm { C a S O _ { 4 } }$ 和

（3）“水浸2”时主要反应的化学方程式为 \_\_，该反应能进行的原因是

（4）铝产品 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { A l } \big ( \mathrm { S O } _ { 4 } \big ) _ { 2 } \cdot 1 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 可用于

（5）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数$\tt { a } \neq \tt { c } , \tt { a } \mathrm { = } \beta \mathrm { = } \gamma \mathrm { = } 9 0 ^ { \circ }$ 。图丙中Ca 与N 的距离为\_ _{\_}pm_{；化合物的化学式是} \_\_\_，其摩尔质量为$\mathrm { M g \cdot m o l ^ { - 1 } }$ ，阿伏加德罗常数的值是 $\mathrm { N _ { A } }$ ，则晶体的密度为 $\mathbf { g } \cdot \mathbf { c m } ^ { - 3 }$ (列出计算表达式)。

甲

乙

丙

11. 中和法生产 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { H P O } _ { 4 } \cdot 1 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的工艺流程如下：

已知：① $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { P O } _ { 4 }$ 的电离常数： $\mathrm { K } _ { 1 } = 6 . 9 \times 1 0 ^ { - 3 }$ $\mathrm { K } _ { \gamma } = 6 . 2 \times 1 0 ^ { - 8 }$ $\mathrm { K } _ { \scriptscriptstyle 3 } = 4 . 8 \times 1 0 ^ { - 1 3 }$

② $\mathrm { N a } , \mathrm { H P O } _ { \scriptscriptstyle 4 } \cdot 1 2 \mathrm { H } , \mathrm { O }$ 易风化。

下列说法错误的是

13. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 ^- Cl 并制备Zn ，流程如下“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是

锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)

<table><tr><td>离子</td><td> $Zn^{2+}$ </td><td> $Cu^{2+}$ </td><td> $Cl^-$ </td></tr><tr><td>浓度 $(g·L^{-1})$ </td><td>145</td><td>0.03</td><td>1</td></tr></table>

18. 以铅精矿(含 PbS ， $\mathrm { A g } _ { 2 } \mathrm { S }$ 等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“热浸”时，难溶的PbS和 $\mathrm { A g } _ { 2 } \mathrm { S }$ 转化为 $\left[ \mathrm { P b } { \mathrm { C l } } _ { 4 } \right] ^ { 2 - }$ 和 $\left[ \mathrm { A g C l } _ { 2 } \right] ^ { - }$ 及单质硫。溶解等物质的量的PbS和$\mathrm { A g } _ { 2 } \mathrm { S }$ 时，消耗 $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$ 物质的量之比为 \_\_；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生 \_(填化学式)。

（2）将“过滤Ⅱ”得到的 $\mathrm { P b C l } _ { 2 }$ 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属 $\mathrm { P b }$ “电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为

（3）“还原”中加入铅精矿的目的是 C

（4）“置换”中可选用的试剂X 为 \_(填标号)。A． Al B． $Z \mathrm { n }$ C． Pb D $\mathrm { A g }$

“置换”反应的离子方程式为

（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)。【答案】（1） ①. 1:1 ②. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { S }$

> （2）热浸 （3）将过量的 $\mathrm { F e } ^ { 3 \mathrm { + } }$ ⁺还原为 $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ （4） ①. C ②. $\mathrm { P b } + 2 [ \mathrm { A g C l _ { 2 } } ] ^ { - } { = } 2 \mathrm { A g } + [ \mathrm { P b } \mathrm { C l _ { 4 } } ] ^ { 2 - }$

> （5）阳极

19. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：

①加样，将 $\mathbf { a } \mathbf { m } \mathbf { g }$ 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G 内预装${ \mathsf { c } } ( \mathrm { K I O } _ { 3 } ) { : } { \mathsf { c } } ( \mathrm { K I } )$ 略小于1:5的 ${ \mathrm { K I O } } _ { 3 }$ 碱性标准溶液，吸收管F 内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F 内滴入适量 $\mathrm { K I O } _ { 3 }$ 碱性标准溶液，发生反应： $\mathrm { K I O } _ { 3 } + 5 \mathrm { K I } + 6 \mathrm { H C l } = 3 \mathrm { I } _ { 2 } + 6 \mathrm { K C l } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，使溶液显浅蓝色。

②燃烧：按一定流速通入 $\mathbf { O } _ { 2 }$ ，一段时间后，加热并使样品燃烧。

③滴定：当F 内溶液浅蓝色消退时(发生反应： $\mathrm { S O } _ { 2 } + \mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { = } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } { + } 2 \mathrm { H } \mathrm { I } \mathrm { \Omega } )$ )，立即用 $\mathrm { K I O } _ { 3 }$ 碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。

（1）取 $2 0 . 0 0 \mathrm { m L } 0 . 1 0 0 0 \mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } \mathrm { K I O } _ { 3 }$ 的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL ${ \mathrm { K I O } } _ { 3 }$ 碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是 \_(填标号)。A. 玻璃棒 B. 1000mL 锥形瓶 C. 500mL 容量瓶 D. 胶头滴管

（2）装置B和C的作用是充分干燥 $\mathbf { O } _ { 2 }$ ，B中的试剂为 \_\_\_。装置F 中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是

（3）该滴定实验达终点的现象是 \_\_\_\_；滴定消耗 $\mathrm { K I O } _ { 3 }$ 碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数是(用代数式表示)。

（4）若装置D 中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进 $\mathrm { S O } _ { 3 }$ 的生成，粉尘在该过程中的作用是；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是 \_；若滴定过程中，有少量$\mathrm { I O } _ { 3 } ^ { - }$ 不经 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 直接将 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 氧化成 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ ，测定结果会\_ \_\_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1）AD （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止倒吸

> （3） ①. 当加入最后半滴 ${ \mathrm { K I O } } _ { 3 }$ 碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且 30s 内不变色 ②.$\frac { 1 9 . 2 0 0 \mathrm { V } } { \mathrm { a } } \%$ （4） ①. 催化剂 ②. 通入 F 的气体温度过高，导致部分 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 升华，从而消耗更多的 $\mathrm { K I O } _ { 3 }$ 碱性标准溶液 ③. 不变

7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链
吸水能力提
高
D
顺丁橡
胶
硫化使其结构由线型转变为网
状
强度提高

19. 通过电化学、热化学等方法，将 2CO转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回
答：
（1）某研究小组采用电化学方法将 2CO转化为HCOOH，装置如图。电极 B 上的电极反应式是
_______。
（2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
I： -12 2 1C(s)+O (g) CO (g)Δ$H =-393.5 kJ mol=$ ×
Ⅱ： -12 2 2C(s)+H (g)+O (g) HCOOH(g)Δ$H =-378.7 kJ mol=$ ×
Ⅲ： 2 2 3CO (g)+H (g) HCOOH(g)ΔHˆˆ †‡ˆ ˆ
① 3Δ$H =_______ -1kJ mol$×。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行， 2CO和 2H的投料浓度均为 -11.0 mol L×，平衡常数
-$8K=2.4 10$´，则 2CO的平衡转化率为_______。
③用氨水吸收HCOOH，得到 -11.00 mol L×氨水和 -10.18 mol L×甲酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶
液的$pH=_______$。[已知：298 K时，电离常数 -$5b 3 2K NH H O =1.8 10$× ´、 -$4aK (HCOOH)=1.8 10$´]
（3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂 M 的
DMSO(有机溶剂)溶液， 2CO和 2H在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持 2CO (g)和 2H (g)的
压强不变，总反应 2 2CO +H HCOOHˆˆ †‡ˆ ˆ的反应速率为 v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活
化能 2 1 3E <E <<E(不考虑催化剂活性降低或丧失)。
Ⅳ： 2M+CO Qˆˆ †‡ˆ ˆ 1E
V： 2Q+H Lˆˆ †‡ˆ ˆ 2E

VI：L M+HCOOHˆˆ †‡ˆ ˆ 3E
①催化剂 M 足量条件下，下列说法正确的是_______。

18. Ni Co、均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含 2+ 2+ 3+ 2+Ni Co Al Mg、、、)中，利用
氨浸工艺可提取Ni Co、，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由 3 2NH H O×、324NH SO和4 32NH CO配制。常温下， 2+ 2+ 3+Ni Co Co、、与 3NH
形成可溶于水的配离子： $b 3 2lgK NH H O =-4.7$×； 2Co(OH)易被空气氧化为 3Co(OH)；部分氢氧化物
的 spK如下表。
氢氧化物 2Co(OH)3Co(OH)2Ni(OH)3Al(OH)2Mg(OH)spK-155.9 10´-441.6 10´-165.5 10´-331.3 10´-125.6 10´
回答下列问题：
（1）活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。
（2）常温下，$pH=9.9$的氨性溶液中， 3 2c NH H O×___________ 4c NH+ ( 填“>”“<”或“=”)。
（3）“氨浸”时，由 3Co(OH)转化为 2+36Co NHé ùë û的离子方程式为___________。
（4）4 32NH CO会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的 X 射线衍射图谱
中，出现了 4 2 3NH Al(OH) CO的明锐衍射峰。
① 4 2 3NH Al(OH) CO属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
② 4 32NH CO提高了Ni Co、的浸取速率，其原因是___________。
（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体 A 为___________。
②由 2CoCl可制备 x yAl CoO晶体，其立方晶胞如图。Al与 O 最小间距大于Co与 O 最小间距，x、y 为
整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al周围与其最近的 O 的个数为___________。

（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A 含 6 个结晶水，则所得 3HNO溶液中 3n HNO与
2n H O的比值，理论上最高为___________。
②“热解”对于从矿石提取Ni Co、工艺的意义，在于可重复利用 3HNO和___________(填化学式)。

10. 某工厂采用如下工艺制备 3Cr(OH)，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是

10. 一定条件下，乙酸酐 32CH CO Oé ùë û醇解反应
3 3 32CH CO O ROH CH COOR CH COOHé ù+ ¾¾ ® +ë û可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mg ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐
完全水解：3 2 32CH CO O H O 2CH COOH+ ¾¾ ®。
③加指示剂并用 1c -mol L NaOH-×甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 1VmL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
1cmol L NaOH-×-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 2VmL。根据上述实验原理，下列说法正确
的是

13. 一种制备 2Cu O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在 3~4 之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以
保持反应在$pH 5=$条件下进行。常温下， 2 3H SO的电离平衡常数 $2 8al a2K 1.3 10 , K 6.3 10- -=$ ´ = ´。下列
说法正确的是

17. 盐湖卤水(主要含 2Na Mg Li Cl+ + + -、、、、 24SO-和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为
原料经两段除镁制备 2 3Li CO的工艺流程如下：
已知：常温下， $3sp 2 3K Li CO 2.2 10-=$ ´。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）含硼固体中的 3B(OH)在水中存在平衡： 3 2 4B(OH) H O H B(OH)-++ +ƒ(常温下，
$9.34aK 10-=)$； 3B(OH)与NaOH溶液反应可制备硼砂 2 4 5 4 2Na B O (OH) 8H O×。常温下，在
10.10mol L-×硼砂溶液中，24 5 4B O (OH)-水解生成等物质的量浓度的 3B(OH)和4B(OH)-，该水解
反应的离子方程式为_____，该溶液$pH=_____$。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为 12.0mol L-×，则常温下精制Ⅱ过程
中 23CO-浓度应控制在_____ 1mol L-×以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加_____
的用量(填化学式)。
（3）精制Ⅱ的目的是_____；进行操作X时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致

_____。

18. Ni、Co 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含 $Ni^{2+}$ 、 $Co^{2+}$ 、 $Al^{3+}$ 、 $Mg^{2+}$ ) 中，利用氨浸工艺可提取 Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由 $NH_{3} \cdot H_{2}O$ 、 $\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{SO}_{3}$ 和 $\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{CO}_{3}$ 配制。常温下， $Ni^{2+}$ 、 $Co^{2+}$ 、 $Co^{3+}$ 与 $NH_{3}$ 形成可溶于水的配离子： $\lg K_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right) = -4.7$ ； $\mathrm{Co(OH)}_{2}$ 易被空气氧化为 $\mathrm{Co(OH)}_{3}$ ；部分氢氧化物的 $K_{sp}$ 如下表。

<table><tr><td>氢氧化物</td><td> $\text{Co(OH)}_2$ </td><td> $\text{Co(OH)}_3$ </td><td> $\text{Ni(OH)}_2$ </td><td> $\text{Al(OH)}_3$ </td><td> $\text{Mg(OH)}_2$ </td></tr><tr><td> $\text{K}_{\text{sp}}$ </td><td> $5.9 \times 10^{-15}$ </td><td> $1.6 \times 10^{-44}$ </td><td> $5.5 \times 10^{-16}$ </td><td> $1.3 \times 10^{-33}$ </td><td> $5.6 \times 10^{-12}$ </td></tr></table>

回答下列问题:

(1) 活性 $\mathrm{MgO}$ 可与水反应, 化学方程式为\_\_\_\_。

(2) 常温下, $\mathrm{pH} = 9.9$ 的氨性溶液中, $\mathrm{c}\left(\mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)$ \_\_\_\_ $\mathrm{c}\left(\mathrm{NH}_{4}^{+}\right)$ (填“>”“<”或“=”)。

(3)“氨浸”时, 由 $\mathrm{Co(OH)}_3$ 转化为 $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_3\right)_6\right]^{2+}$ 的离子方程式为\_\_\_\_。

(4) $\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的 X 射线衍射图谱中, 出现了 $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 的明锐衍射峰。

① $\mathrm{NH_{4}Al(OH)_{2}CO_{3}}$ 属于 \_\_\_\_ (填“晶体”或“非晶体”)。

② $\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{CO}_{3}$ 提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是\_\_\_\_。

(5) ①“析晶”过程中通入的酸性气体 A 为 \_\_\_\_。

②由 $CoCl_{2}$ 可制备 $Al_{x}CoO_{y}$ 晶体，其立方晶胞如图。Al 与 O 最小间距大于 Co 与 O 最小间距，x、y 为整数，则 Co 在晶胞中的位置为 \_\_\_\_；晶体中一个 Al 周围与其最近的 O 的个数为 \_\_\_\_。

(6) ①“结晶纯化”过程中, 没有引入新物质。晶体 A 含 6 个结晶水, 则所得 $\mathrm{HNO}_{3}$ 溶液中 $\mathrm{n}(\mathrm{HNO}_{3})$ 与 $\mathrm{n}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})$ 的比值, 理论上最高为 \_\_\_\_。

②“热解”对于从矿石提取 Ni、Co 工艺的意义, 在于可重复利用 $\mathrm{HNO}_{3}$ 和 \_\_\_\_ (填化学式)。

10. 一种以锰尘(主要成分为 ${ \mathrm { M n } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 }$ ，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯 $\mathrm { M n C O } _ { 3 }$ 的清洁生产新工艺流程如下：

已知：室温下相关物质的 $\mathrm { K } _ { \mathrm { s p } }$ 如下表。

<table><tr><td> $\text{Al(OH)}_3$ </td><td> $\text{Mg(OH)}_2$ </td><td> $\text{Ca(OH)}_2$ </td><td> $\text{Fe(OH)}_2$ </td><td> $\text{Fe(OH)}_3$ </td><td> $\text{Mn(OH)}_2$ </td><td> $\text{MgF}_2$ </td><td> $\text{CaF}_2$ </td></tr><tr><td> $10^{-32.9}$ </td><td> $10^{-11.3}$ </td><td> $10^{-5.3}$ </td><td> $10^{-16.3}$ </td><td> $10^{-38.6}$ </td><td> $10^{-12.7}$ </td><td> $10^{-10.3}$ </td><td> $10^{-8.3}$ </td></tr></table>

下列说法错误的是

9. 处理某铜冶金污水(含 $\mathrm { C u ^ { 2 + } , \ F e ^ { 3 + } , \ Z n ^ { 2 + } , \Delta A l ^ { 3 + } }$ )的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

<table><tr><td>物质</td><td> $Fe(OH)_3$ </td><td> $Cu(OH)_2$ </td><td> $Zn(OH)_2$ </td><td> $Al(OH)_3$ </td></tr><tr><td>开始沉淀pH</td><td>1.9</td><td>4.2</td><td>6.2</td><td>3.5</td></tr><tr><td>完全沉淀pH</td><td>3.2</td><td>6.7</td><td>8.2</td><td>4.6</td></tr></table>

② $\mathrm { K } _ { \mathrm { s p } } \left( \mathrm { C u S } \right) = 6 . 4 \times 1 0 ^ { - 3 6 } , \mathrm { K } _ { \mathrm { s p } } \left( \mathrm { Z n S } \right) = 1 . 6 \times 1 0 ^ { - 2 4 }$

下列说法错误的是

17. 超纯 $\mathrm { G a } ( \mathrm { C H } _ { 3 } ) _ { 3 }$ 是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯 $\mathrm { G a } ( \mathrm { C H } _ { 3 } ) _ { 3 }$ 方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原

料，制备超纯 $\mathrm { G a } ( \mathrm { C H } _ { 3 } ) _ { 3 }$ 的工艺流程如下：

已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为 $2 9 . 8 \mathrm { ^ \circ C }$

② $\mathrm { E t } _ { 2 } \mathrm { O } ( \mathrm { Z }$ 醚)和 $\mathrm { N R } _ { 3 }$ (三正辛胺)在上述流程中可作为配体；

③相关物质的沸点：

<table><tr><td>物质</td><td> $\text{Ga(CH}_3\text{)}_3$ </td><td> $\text{Et}_2\text{O}$ </td><td> $\text{CH}_3\text{I}$ </td><td> $\text{NR}_3$ </td></tr><tr><td>沸点/°C</td><td>55.7</td><td>34.6</td><td>42.4</td><td>365.8</td></tr></table>

回答下列问题：

（1）晶体 $\mathrm { G a } ( \mathrm { C H } _ { 3 } ) _ { 3 }$ 的晶体类型是 ；

（2）“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在 $4 0 - 4 5 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 的原因是 \_，阴极的电极反应式为

出料口 阳极残液出口

（3）“合成 $\mathrm { G a } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \right) _ { 3 } \left( \mathrm { E t } _ { 2 } \mathrm { O } \right)$ ”工序中的产物还包括 $\mathrm { M g I } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { M g I }$ ，写出该反应的化学方程式：

（4）“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是

（5）下列说法错误的是A. 流程中 $\mathrm { E t } , \mathrm { O }$ 得到了循环利用B. 流程中，“合成 $\mathrm { G a } _ { 2 } \mathrm { M g } _ { 5 }$ ”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行C. “工序X”的作用是解配 $\mathrm { G a } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \right) _ { 3 } \left( \mathrm { N R } _ { 3 } \right)$ ，并蒸出 $\mathrm { G a } \big ( \mathrm { C H } _ { 3 } \big ) _ { 3 }$ D. 用核磁共振氢谱不能区分 $\mathrm { G a } \big ( \mathrm { C H } _ { 3 } \big ) .$ 和 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { I }$

（6）直接分解 $\mathrm { G a } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \right) _ { 3 } \left( \mathrm { E t } _ { 2 } \mathrm { O } \right)$ 不能制备超纯 $\mathrm { G a } \big ( \mathrm { C H } _ { 3 } \big ) _ { 3 }$ ，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯$\mathrm { G a } \big ( \mathrm { C H } _ { 3 } \big ) _ { 3 }$ 的理由是

（7）比较分子中的 $\mathrm { C - G a - C }$ 键角大小： $\mathrm { G a } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \right) _ { 3 }$ $\mathrm { G a } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \right) _ { 3 } \left( \mathrm { E t } _ { 2 } \mathrm { O } \right)$ (填 $\arg 3 9 6 < \Re ( \arg 3 )$ ，其原因是

10. 某工厂采用如下工艺制备 $\mathrm { C r } ( \mathrm { O H } ) _ { 3 }$ ，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是

13. 一种制备 $\mathrm { C u } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3\~4 之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH 以保持反应在pH 5= 条件下进行。常温下， $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 3 }$ 的电离平衡常数 $\mathrm { K _ { a l } } = 1 . 3 \times 1 0 ^ { - 2 } , \mathrm { K _ { a 2 } } = 6 . 3 \times 1 0 ^ { - 8 }$ 。下列说法正确的是

20. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如下：NaOH溶液 ZnSO ,滴加 溶液 搅拌 过滤、洗涤 ₂ -ε Zn(OH) 控温煅烧 ZnO 纳米 ^MOF¾ ZnO@MOFⅠ Ⅱ Ⅲ已知：①含锌组分间的转化关系： $\begin{array} { r } { Z \mathsf { n } ^ { 2 + } \xrightarrow { \mathrm { O H } ^ { - } \longrightarrow } Z \mathsf { n } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 } \xrightarrow [ \mathrm { H } ^ { + } ] { \mathrm { O H } ^ { - } } \left[ Z \mathsf { n } ( \mathrm { O H } ) _ { 4 } \right] ^ { 2 - } } \end{array}$

② $\mathsf { \varepsilon } - Z \mathsf { n } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 是 $Z \mathrm { n } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 的一种晶型，39℃以下稳定。

请回答：

（1）步骤Ⅰ，初始滴入 $Z _ { \mathrm { n S O _ { 4 } } }$ 溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是 0

（2）下列有关说法不正确的是 0

A. 步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分

B. 步骤Ⅰ，若将过量 $\mathrm { N a O H }$ 溶液滴入 $\mathrm { Z n S O _ { 4 } }$ 溶液制备 $\mathsf { \varepsilon } - Z \mathsf { n } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ ，可提高 $Z _ { \mathrm { n S O _ { 4 } } }$ 的利用率C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用 $5 0 \mathrm { ^ { \circ } C }$ 的热水洗涤D. 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小

（3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是

（4）用 $\mathrm { Z n } \big ( \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O } \big ) _ { 2 }$ 和过量 $\left( \mathrm { N H } _ { 4 } \right) _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米 $Z _ { \mathrm { n O } }$ ，沉淀无需洗涤的原因是

（5）为测定纳米 $Z _ { \mathrm { n O } }$ 产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定 $Z \mathrm { n } ^ { 2 + }$ 。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“ ”上填写一件最关键仪器，“( )”内填写一种操作，均用字母表示]。

用 (称量ZnO样品^xg)→用烧杯( \_)→用 ( \_)→用移液管)→用滴定管(盛装EDTA标准溶液，滴定 $Z \mathrm { n } ^ { 2 + } ~ )$

仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶

操作：f、配制一定体积的 $Z \mathrm { n } ^ { 2 + }$ 溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的 $Z \mathrm { n } ^ { 2 + }$ 溶液；i、装瓶贴标签

（6）制备的 ZnO@ MOF荧光材料可测 $\mathrm { C u } ^ { 2 + }$ 浓度。已知 ZnO@ MOF的荧光强度比值与 $\mathrm { C u } ^ { 2 + }$ 在一定浓度范围内的关系如图。

某研究小组取 $7 . 5 \times 1 0 ^ { - 3 } \mathrm { g }$ 人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量 $1 . 5 \times 1 0 ^ { 5 } )$ ，经预处理，将其中Cu元素全部转化为 $\mathrm { C u } ^ { 2 + }$ 并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含 个铜原子。

11. 在熔融盐体系中，通过电解 2TiO和 2SiO获得电池材料TiSi，电解装置如图，下列说法正确的是

15. 电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量 Fe3+和 Cu2+等，对其处理的流程如图。
Sn 与 Si 同族，25℃时相关的溶度积见表。
化学式 Sn(OH)4(或 SnO2·2H2O) Fe(OH)3 Cu(OH)2
溶度积 1.0×10-56 4×10-38 2.5×10-20

（1）Na2SnO3 的回收
①产品 Na2SnO3 中 Sn 的化合价是______。
②退锡工艺是利用稀 HNO3 与 Sn 反应生成 Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的 Sn2+
易转化成 SnO2·xH2O。
③沉淀 1 的主要成分是 SnO2，焙烧时，与 NaOH 反应的化学方程式为______。
（2）滤液 1 的处理
①滤液 1 中 Fe3+和 Cu2+的浓度相近，加入 NaOH 溶液，先得到的沉淀是______。
②25℃时，为了使 Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol•L-1。
（3）产品中锡含量的测定
称取产品 1.500g，用大量盐酸溶解，在 CO2 保护下，先用 Al 片将 Sn4+还原为 Sn2+，再用 0.1000mol•L-
1KIO3 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中 IO 3-被还原为 I— ，终点时消耗 KIO3 溶液 20.00mL。
①终点时的现象为______，产生 I2 的离子反应方程式为_____。
②产品中 Sn 的质量分数为_____%。

4. 实验室进行粗盐提纯时，需除去 2+ 2+Ca Mg、和 24SO-，所用试剂包括 2BaCl以及

7. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是

9. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸
混合溶液的流程如下。下列说法正确的是

10．（2分）下列关于硫酸工业的说法正确的是（　　）

24．（15分）天然气中常混有 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ ，现用如下方法测定天然气中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 的含量。反应中涉及的方程式有：

① $) H _ { 2 } S + Z _ { \mathsf { n } } \mathrm { ( N H _ { 3 } ) \Delta _ { 4 } \mathrm { ( O H ) } \Sigma _ { 2 } \mathrm { - Z n S + 4 N H _ { 3 } \uparrow + 2 H _ { 2 } O } }$

② $\mathrm { | { Z n S + I } } _ { 2 } \mathrm { { = } } \mathrm { { Z n I } } _ { 2 } \mathrm { { + } } \mathrm { { S } }$

③ $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } - \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S } _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 } + 2 \mathrm { N a I }$

（1）反应①中， $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 体现 　（选填“酸性”“氧化性”或“还原性”）。

采用以下方法测定 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 的含量。

步骤Ⅰ：将1L天然气中的 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 溶于水并进行反应 $\textcircled{1}$ ，配制成500mL溶液。

步骤Ⅱ：加入0.001mol的I （过量）使ZnS完全转化为 $\mathrm { { \ Z n l } } _ { 2 }$ ，加入淀粉溶液作为指示剂，用0. $\mathrm { 1 m o l ^ { \bullet } L ^ { \ - 1 } }$ 的 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 }$ 滴定过量的 $\mathrm { I } _ { 2 }$ ，做几组平行实验，平均消耗15.00mL。

（2）滴定达到终点的现象为：溶液由 色变

色，且半分钟不恢复原色。根据条件计算天然气中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 的含量为

$\mathrm { m g ^ { \bullet } L ^ { - 1 } }$ 。若在步骤Ⅰ收集 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathsf { S }$ 的过程中，有少量硫化氢进入 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 溶液中，则测得 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 的含量 （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（3）假设在反应 $\textcircled{2}$ 中，碘单质全部转化为易溶于水的 $\mathrm { Z n l } _ { 2 }$ ，如何检验体系中的I^﹣？

（4）利用硫碘循环处理 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 的方法如图所示：

写出上述流程中A、B、C的化学式。

A： ；B： ；C：

2022年上海市高考化学试卷

6. 用铬铁合金(含少量Ni Co、 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：

下列说法错误的是