（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 A g _…——2013 高考化学第 4 题答案解析

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理

【专题】51I：电化学专题

【分析】铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答

【解答】解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，电极反应式为 $\mathrm { A l } - 3 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { A l } ^ { 3 + }$ +，银为正极，银表面的 $\mathrm { A g } _ { 2 } \mathrm { S }$ 得电子，析出单质银，电极反应式为 $\mathrm { A g _ { 2 } S + 2 e \mathrm { ~ - ~ } + 2 H _ { 2 } O = 2 A g + 2 O H \mathrm { ~ - ~ } \mathrm { { H _ { 2 } S \uparrow } } }$

，所以银器质量减小，故A错误；

B．银作正极，正极上 $\mathrm { A g } _ { 2 } \mathrm { S }$ 得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B

正确；

C ${ \sf A l } _ { 2 } { \sf S } _ { 3 }$ 在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { S }$ 和 Al（OH）₃，A $\mathrm { 1 } _ { 2 } \mathrm { S } _ { 3 } + 6 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = 2 \mathrm { A l } ~ \left( \mathrm { O H } \right) ~ _ { 3 } \downarrow + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S } \uparrow$
故C错误；
D．黑色褪去是 $\mathrm { A g } _ { 2 } \mathrm { S }$ 转化为Ag而不是AgCl，故D 错误；

故选：B。

【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大