【解析】a 点是起点，即部分变质的氢氧化钠溶液，主要溶质成分为 NaOH 和变质生成的${ \sf N a } _ { 2 } { \sf C O } _ { 3 }$ <sub>，</sub>由图像可知 ${ \sf N a } _ { 2 } { \sf C O } _ { 3 }$ 的物质的量为 0.1mol，向 a 中通人 $C O _ { 2 }$ <sub>，</sub>发生反应$2 N a O H + C O _ { 2 } { } N a _ { 2 } C O _ { 3 } + H _ { 2 } O$ ， 到 b 点 该 反 应 结 束 ， 即 a 点 中 NaOH 全 部 转 化 为${ \sf N a } _ { 2 } { \sf C O } _ { 3 }$
所以b点中溶质主要只有 ${ \sf N a } _ { 2 } { \sf C O } _ { 3 }$ ，由图像可知 ${ \sf N a } _ { 2 } { \sf C O } _ { 3 }$ 的物质的量为0.4mol。可以发现由 a→b ${ \sf N a } _ { 2 } { \sf C O } _ { 3 }$ 的物质的量增加了 0.3mol，即 a 点含有的 NaOH 为 0.6mol。继续向 b中通人 ${ \mathsf { C O } } _ { 2 }$ ，发生反应 $N a _ { 2 } C O _ { 3 } + C O _ { 2 } + H _ { 2 } O 2 N a H C O _ { 3 }$ ，由图像可知c点依然含有 ${ \sf N a } _ { 2 } { \sf C O } _ { 3 }$ 物质的量为 0.Imol.可知有 0.3mol ${ \sf N a } _ { 2 } { \sf C O } _ { 3 }$ 参与反应，生成 $0 . 6 \mathsf { m o l } \mathsf { N a H C O } _ { 3 }$ 。故 c 点溶质主要有 0.Imol ${ \sf N a } _ { 2 } { \sf C O } _ { 3 }$ 和 $0 . 6 { \sf m o l } { \sf N a H C O } _ { 3 } .$
A:a 点，故 A 错误：
B:b 点 为 ${ \sf N a } _ { 2 } { \sf C O } _ { 3 }$ 溶 液 ， 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 关 系 为
$$
[ N a ^ { + } ] > [ C O _ { 3 } { } ^ { 2 - } ] > [ O H ^ { - } ] > [ H C O _ { 3 } { } ^ { - } ] > [ H ^ { + } ] ,
$$
故 B 错误：
C：a、b、c 比较水电离大小程度，a 点中大量 NaOH 抑制水电离，故 a 程度最小，bc 相比，b 中 ${ \sf N a } _ { 2 } { \sf C O } _ { 3 }$ 比 c 中 NaHCO 水解程度更大，更加促进水的电离，故三点水电离程度大小为 b>c>a:
D：c 中 ${ \mathsf { H C O } } _ { 3 } { \cdot } : { \mathsf { C O } } _ { 3 } { } ^ { 2 - } { = } 6 \colon 1$ ，故离子方程式中不可能出现 $H C O _ { 3 } ^ { - } : C O _ { 3 } ^ { 2 - } = 7 : 1$ .故D错误。
本题综合考察电解质溶液相关内容，属于压轴题，难度较大。
