常温下 4nK HCOOH 1.8 10-= ´，向…——2024 高考化学第 13 题答案解析

【答案】D
【解析】
【分析】结合起点和终点，向 120mL0.10mol L NaOH-×溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度
改变的微粒是O H-和HCOO-，当 $V HCOOH =0mL$，溶液中存在的微粒是O H-，可知随着甲酸的加
入，O H-被消耗，逐渐下降，即经过 M 点在下降的曲线表示的是O H-浓度的改变，经过 M 点、N 点的
在上升的曲线表示的是HCOO-浓度的改变。
【详解】A．M 点时， $V HCOOH =10mL$，溶液中的溶质为 c HCOOH : c HCOO 1:$1-=$，仍剩余
有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成 HCOONa，此时仅
存在 HCOONa 的水解，此时水的电离程度最大，故A 正确；
B．M 点时， $V HCOOH =10mL$，溶液中 溶质为 c HCOOH : c HCOO 1:$1-=$，根据电荷守恒有
$c Na c H c HCOO c OH+ + - -+ = +$，M 点为交点可知 $c HCOO c OH- -=$，联合可得
$2c OH Na Hc c- + += +$，故 B 正确；
C．当 $HCOOH 10mLV=$时，溶液中的溶质为 c HCOOH : c HCOONa 1:$1=$，根据电荷守恒有
$c Na c H c HCOO c OH+ + - -+ = +$，根据物料守恒 $c Na 2c HCOO 2c HCOOH+ -= +$，联
合可得 $OH c H 2 HCOOH HCOOc c c- + -= + +$，故 C 正确；
的

D．N 点 HCOOH 溶液与 NaOH 溶液恰好反应生成 HCOONa，甲酸根发生水解，因此
+ -c Na >c HCOO及 c OH >c H- +观察图中 N 点可知， c HCOO 0.05 / Lmol-»，根据
+ -$4ac H c HCOOK HCOOH = 1.8 10c HCOOH-=$ ´，可知 c HCOOH c H+>，故 D 错误；
故答案选 D。