W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、…——2023 高考化学第 6 题答案解析

【答案】A

【解析】

【分析】 $Z _ { 2 }$ 是氧化性最强的单质，则 Z 是 F，X、Y、Z 相邻，且 X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，则 X 为N，Y 为 O，W 的核外电子数与 X 的价层电子数相等，则 W 为 B，即：W 为 B，X 为N，Y 为O，Z是F，以此解题。【详解】A．由分析可知，W为B，X 为N，Z是F， $\mathrm { W } Z _ { 3 }$ 为 $\mathrm { B F } _ { 3 }$ ， $\mathrm { X Z } _ { 3 }$ 为 $\mathrm { N F } _ { 3 }$ ，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性： $\mathrm { W } Z _ { 3 } < \mathrm { X } Z _ { 3 }$ ，A 正确；B．由分析可知，X 为N，Y 为O，Z是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N 的价层电子排布式为 $2 \mathsf { s } ^ { 2 } 2 \mathsf { p } ^ { 3 }$ ，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B错误；C．由分析可知，W 为 B，X 为N，Y 为 O，则 $\mathrm { X } _ { 2 } \mathrm { Y } _ { 3 }$ 为 ${ \bf N } _ { 2 } { \bf O } _ { 3 }$ $\mathrm { W } _ { 2 } \mathrm { Y } _ { 3 }$ 为 ${ \bf B } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，两种化合物中N 和 B 的化合价都是+3价，但是N 的非金属性更强一些，故 ${ \bf N } _ { 2 } { \bf O } _ { 3 }$ 的氧化性更强一些，C错误；D．由分析可知，X 为N，Y 为O，Z是F，其中N 对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D 错误；故选A。