室温下向 1 0 m L 0 . 1 m o l · L…——2015 高考化学第 13 题答案解析

【答案】D

【解析】A、a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8.7呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则 $\mathsf { c } ( \mathrm { N } \mathsf { a } ^ { + } ) { \mathsf { > c } } ( \mathrm { A } ^ { - } ) { \mathsf { > c } } ( \mathrm { H A } ) { \mathsf { > c } } ( \mathrm { H } ^ { + } )$ ，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c(H+)$+ c ( N a ^ { + } ) ~ = c ( { \bar { O } } \bar { H } ^ { - } ) ~ + c ( \mathrm { ~ A ^ { * } ~ } )$ ，则pH=7时，c(H+) =c(OH)，带入电荷守恒表达式可得：c(Na+)=c（A-)，错误；D、根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=4.7，则溶液呈酸性，故 HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以 $\texttt { C } \left( \mathrm { A } ^ { - } \right) > \texttt { C } \left( \mathrm { H A } \right)$ ，正确。

【考点定位】本题通过分析图像的分析、酸碱中和反应进行的程度，结合弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律，考查了离子浓度比较、水的电离程度的比较。

【名师点睛】本题难度较大，综合性较强，涉及到电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律。解答本题时应正确分析图像，根据酸碱中和反应，分析出溶液的溶质，根据酸碱性和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律，考查了考生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。