（6分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）——2014 高考化学第 5 题答案解析

【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题；51H：盐类的水解专题．
【分析】A、NaHSO4 溶液中存在氢离子守恒分析判断；
B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；
D、依据溶液中元素物料守恒计算分析。
【解答】解：A、NaHSO4 溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、
硫酸根离子，NaHSO4 ＝Na++H++SO42﹣，H2O⇌H++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）＝
c（SO42﹣）+c（OH﹣） ，故A正确；
B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag +）＞c（Cl﹣）＞c（I
﹣） ，故B错误；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3⇌H++HCO3
﹣，HCO3
﹣
⇌H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3
﹣）＞c（CO32﹣） ，无法判断c（HCO3
﹣）与2c（CO 32
﹣）的大小关系，故C错误；
D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC 2O4 和Na 2C2O4 的溶液：2c

（Na+）＝3[c（HC2O4
﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶
液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等。