（4分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（）——2018 高考化学第 13 题答案解析

【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线．菁优网版权所有
【分析】A．根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向
吸热方向移动；
B．反应物浓度越大，反应速率越大；
C．根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该
溶液中HX不完全电离；
D．温度不变，溶度积常数不变，Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+） 。c（SO42﹣） 。
【解答】 解：A．根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平
衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故A

正确；
B．反应物浓度越大，反应速率越大，根据图知，随着时间的进行，双氧水浓度逐渐降低，
则随着反应的进行H 2O2 分解速率逐渐减小，故B正确；
C．根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该
溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，故C错误；
D．温度不变，溶度积常数不变，Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+） 。c（SO42﹣） ，c（Ba2+） 与c
（SO42﹣）成反比，则c（SO 42﹣）越大c（Ba 2+）越小，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查图象分析，涉及弱电解质的电离、化学反应速率影响因素、溶度积常
数等知识点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确化学反应原理是解本题关键，注
意：化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数等都只与温度有关，与其它因素都无关，
题目难度不大。