（15分）甲、乙两同学为探究 S O _ 2 与可溶性钡的…——2011 高考化学第 10 题答案解析

10．（15分）甲、乙两同学为探究 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色B$\mathrm { a S O } _ { 3 }$ 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密

性已检验）

实验操作和现象：

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>操作</td><td rowspan=1 colspan=1>现象</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热</td><td rowspan=1 colspan=1>A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>打开弹簧夹，通入 ${ \bf N } _ { 2 }$ ，停止加热，一段时间后关闭</td><td rowspan=1 colspan=1></td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸</td><td rowspan=1 colspan=1>均未发现白色沉淀溶解</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=2>A（1）A中反应的化学方程式是 $\mathrm { \underline { { C u ^ { + } 2 H _ { 2 } S O _ { 4 } } } \mathrm { \stackrel { \Delta \triangle } { \longrightarrow } \mathrm { C u S O _ { 4 } ^ { + } S O _ { 2 } \uparrow ^ { + } 2 H _ { 2 } O } } }$ </td></tr></table>

②C中白色沉淀是 $\underline { { { \mathrm { B a S O } } _ { 4 _ { - } } } }$ ，该沉淀的生成表明 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 具有　还原　性

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 $2 \mathrm { N O } { + } \mathrm { O } _ { 2 } { = } 2 \mathrm { N O } _ { 2 } .$

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是

通 $\underline { { \mathrm { N } } } _ { 2 }$ 一段时间，排除装置中的空气　；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是　饱和 $\mathrm { \underline { { N a H S O _ { 3 } } } }$ 溶液

②进行实验，B中现象：

<table><tr><td>甲</td><td>大量白色沉淀</td></tr><tr><td> $\textsf { Z }$ </td><td>少量白色沉淀</td></tr></table>

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

甲： $\mathrm { S O _ { 4 } ^ { 2 - + } B a ^ { 2 + } \mathrm { - B a S O _ { 4 } \downarrow , ~ \ Z : ~ 2 B a ^ { 2 + } + 2 S O _ { 2 } + O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O \mathrm { - } 2 B a S O _ { 4 } \downarrow + 4 H ^ { + } } }$ ，白雾的量远多于装置 $\underline { { \mathsf { H O } _ { 2 } } }$ 的量

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 $\underline { { \mathbf { S } } } \mathbf { O } _ { 2 }$ 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 $\mathrm { B a S O } _ { 3 }$ 沉淀