高考化学化学实验真题及答案解析

25. 离子液体[ N ] $\mathrm { H S O _ { 4 } ^ { - } }$ 可用于萃取分离铜离子，该离子溶液中存在的作用力有(不定项)。

13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>选项</td><td rowspan=1 colspan=1>实验操作及现象</td><td rowspan=1 colspan=1>结论</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>向盛有 ${ \mathrm { N O } } _ { 2 }$ 与 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 的恒压密闭容器中通入一定体积的 $\mathrm { N } _ { 2 }$ ,最终气体颜色变浅</td><td rowspan=1 colspan=1>化学平衡向 ${ \mathrm { N O } } _ { 2 }$ 减少的方向移动</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>以 ${ \mathrm { K } } _ { 2 } { \mathrm { C r } } 0 _ { 4 }$ 为指示剂，用 $\mathrm { A g N O } _ { 3 }$ 标准溶液滴定溶液中的 $\mathrm { C l } ^ { - }$ ,先出现白色沉淀,后出现砖红色沉淀</td><td rowspan=1 colspan=1> $K _ { \mathrm { s p } } ( \mathrm { A g C l } ) <$ $K _ { \mathrm { s p } } ( \mathrm { { A g } } _ { 2 } \mathrm { { C r O } } _ { 4 } )$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水,溶液变红</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ 具有还原性</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>向盛有2 mL饱和 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解</td><td rowspan=1 colspan=1>蛋白质沉淀后活性改变</td></tr></table>

7.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 ()

4. 称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（）

11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是()

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>实验内容</td><td rowspan=1 colspan=1>仪器或材料</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>A</td><td rowspan=1 colspan=1>灼烧海带</td><td rowspan=1 colspan=1>坩埚、泥三角</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>B</td><td rowspan=1 colspan=1>加热浓缩NaC1溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>表面皿、玻璃棒</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>C</td><td rowspan=1 colspan=1>称量5.0gNaOH固体</td><td rowspan=1 colspan=1>电子天平、称量纸</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>D</td><td rowspan=1 colspan=1>量取25.00mL稀 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>25mL移液管、锥形瓶</td></tr></table>

2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是

6. 下列实验的对应操作中，不合理的是

<table><tr><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/77195b74-3abe-42e9-8d31-1d249a2e71c4/a7dc78bd705d912e.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/77195b74-3abe-42e9-8d31-1d249a2e71c4/c091bef1c1cfbace.jpg"/></td></tr><tr><td>A. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液</td><td>B. 稀释浓硫酸</td></tr><tr><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/77195b74-3abe-42e9-8d31-1d249a2e71c4/28ef33de3847ea25.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/77195b74-3abe-42e9-8d31-1d249a2e71c4/def067de63aaa5b0.jpg"/></td></tr><tr><td>C. 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体</td><td>D. 配制一定物质的量浓度的KCl溶液</td></tr></table>

9. 下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

8. 1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其
中，难以达到预期目的的是
A B
制备 2Cl净化、干燥 2Cl
C D

收集 2Cl验证 2Cl的氧化性

3. 下列实验事故的处理方法不合理的是
实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3 5%-的 NaHCO3 溶液冲洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭

8. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 从含有 2I的NaCl 固体中提取 2I用 CCl4 溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干
燥
C
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的 3CH COOH溶
液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁

11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

<table><tr><td>选项</td><td>实验过程及现象</td><td>实验结论</td></tr><tr><td>A</td><td>用 $0.1mol \cdot L^{-1}$ NaOH溶液分别中和等体积的 $0.1mol \cdot L^{-1}$ $H_{2}SO_{4}$ 溶液和 $0.1mol \cdot L^{-1}$ $CH_{3}COOH$ 溶液, $H_{2}SO_{4}$ 消耗的NaOH溶液多</td><td>酸性: $H_{2}SO_{4} > CH_{3}COOH$ </td></tr><tr><td>B</td><td>向 $2mL$ $0.1mol \cdot L^{-1}$ $Na_{2}S$ 溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀</td><td>氧化性: $Br_{2} > S$ </td></tr><tr><td>C</td><td>向 $2mL$ 浓度均为 $0.1mol \cdot L^{-1}$ 的 $CaCl_{2}$ 和 $BaCl_{2}$ 混合溶液中滴加少量 $0.1mol \cdot L^{-1}$ $Na_{2}CO_{3}$ 溶液,振荡,产生白色沉淀</td><td>溶度积常数: $CaCO_{3} > BaCO_{3}$ </td></tr><tr><td>D</td><td>用pH试纸分别测定 $CH_{3}COONa$ 溶液和 $NaNO_{2}$ 溶液pH, $CH_{3}COONa$ 溶液pH大</td><td>结合 $H^{+}$ 能力: $CH_{3}COO^{-} > NO_{2}^{-}$ </td></tr></table>

11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
.

选
项
实验过程及现象 实验结论
A
用 10.1mol L OHNa-×溶液分别中和等体积的 12 40.1mol LH SO-×
溶液和 130.1mol L CH COOH-×溶液， 2 4H SO消耗的NaOH溶液
多
酸性：
2 4 3H SO CH COOH>
B
向 122mL 0.1mol L Na S-×溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色
沉淀
氧化性： 2Br S>
C
向2mL浓度均为 10.1mol L-×的 2CaCl和 2BaCl混合溶液中滴加少
量 12 30.1mol LNa CO-×溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
3 3CaCO BaCO>
D
用 pH 试纸分别测定 3CH COONa溶液和 2NaNO溶液 pH，
3CH COONa溶液 pH 大
结合H+能力：
3 2CH COO NO- ->

7. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是

2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是

9. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是

<table><tr><td>选项</td><td>实验目的</td><td>试剂</td><td>用品</td></tr><tr><td>A</td><td>比较镁和铝的金属性强弱</td><td> $MgCl_2$ 溶液、 $AlCl_3$ 溶液、氨水</td><td>试管、胶头滴管</td></tr><tr><td>B</td><td>制备乙酸乙酯</td><td>乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和 $Na_2CO_3$ 溶液</td><td>试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴</td></tr><tr><td>C</td><td>制备 $\left[\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right]\mathrm{SO}_{4}$ 溶液</td><td> $\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液、氨水</td><td>试管、胶头滴管</td></tr><tr><td>D</td><td>利用盐类水解制备 $\mathrm{Fe(OH)}_{3}$ 胶体</td><td>饱和 $\mathrm{FeCl}_{3}$ 溶液、蒸馏水</td><td>烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴</td></tr></table>

6. 下列实验操作对应的装置不正确的是

<table><tr><td>A</td><td>B</td><td>C</td><td>D</td></tr><tr><td>灼烧海带制海带灰</td><td>准确量取15.00mL稀盐酸</td><td>配制一定浓度的NaCl溶液</td><td>使用电石和饱和食盐水制备 $C_{2}H_{2}$ </td></tr><tr><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/907f7e86-a9e6-4dc8-97d0-389c472006cf/ee57af79abfe3dce.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/907f7e86-a9e6-4dc8-97d0-389c472006cf/7bfa639278da0d8d.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/907f7e86-a9e6-4dc8-97d0-389c472006cf/98186187ba1c143c.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/907f7e86-a9e6-4dc8-97d0-389c472006cf/d9c720e851cf90ef.jpg"/></td></tr></table>

9. 下列实验操作、现象和结论相对应的是

<table><tr><td></td><td>实验操作、现象</td><td>结论</td></tr><tr><td>A</td><td>用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液,试纸变红</td><td>该溶液是酸溶液</td></tr><tr><td>B</td><td>用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味</td><td>该织物含蛋白质</td></tr><tr><td>C</td><td>乙醇和浓硫酸加热,产生的气体使溴水褪色</td><td>该气体是乙烯</td></tr><tr><td>D</td><td>氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀</td><td>氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强</td></tr></table>

16. 某兴趣小组设计了利用 $\mathrm { M n O } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 3 }$ 生成 $\mathrm { M n S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 6 }$ ，再与 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 }$ 反应制备 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 6 } \cdot 2 { \mathrm { H } } _ { 2 } { \mathrm { O } }$ 的方案：

$$ \text {适量水} \xrightarrow [ \text {冰水浴} ]{\text {通入SO} _ {2} \text {至饱和}} \xrightarrow [ \text {控制温度} \text {低于} 10 ^ {\circ} \mathrm{C} ]{\text {II}} \xrightarrow [ \text {2.滴入饱和} \mathrm{Ba} (\mathrm{OH}) _ {2} \text {溶液} ]{\text {1.停止通入SO} _ {2}} \xrightarrow [ \text {滴入饱和} \mathrm{Na} _ {2} \mathrm{CO} _ {3} \text {溶液} ]{\text {IV}} \xrightarrow [ \text {过滤取滤液} ]{\text {V}} \mathrm{Na} _ {2} \mathrm{S} _ {2} \mathrm{O} _ {6} \cdot 2 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} $$

（1）采用下图所示装置制备 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ ，仪器a的名称为\_\_\_\_\_\_\_；步骤I 中采用冰水浴是为了\_\_\_\_\_\_\_；

（2）步骤Ⅱ应分数次加入 $\mathbf { M n O } _ { \gamma }$ ，原因是

（3）步骤Ⅲ滴加饱和 $\mathrm { B a } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 溶液的目的是

（4）步骤Ⅳ生成 $\mathrm { M n C O } _ { 3 }$ 沉淀，判断 $\mathrm { M n } ^ { 2 + }$ 已沉淀完全 操作是的

（5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中

A．蒸发皿中出现少量晶体B．使用漏斗趁热过滤C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干D．用玻璃棒不断搅拌E．等待蒸发皿冷却

8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是

<table><tr><td>A</td><td>B</td></tr><tr><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/d7e74b2f-6a70-4988-8268-0ae7c96bf1f2/5387cd5c57e5a256.jpg"/></td><td>无水 $CaCl_2$ <img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/d7e74b2f-6a70-4988-8268-0ae7c96bf1f2/deb0811d09a37b76.jpg"/></td></tr><tr><td>制备 $Cl_2$ </td><td>净化、干燥 $Cl_2$ </td></tr><tr><td>C</td><td>D</td></tr><tr><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/d7e74b2f-6a70-4988-8268-0ae7c96bf1f2/e458fa4d8879a3b3.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/d7e74b2f-6a70-4988-8268-0ae7c96bf1f2/66c42e839c03a107.jpg"/></td></tr><tr><td>收集 $Cl_{2}$ </td><td>验证 $Cl_{2}$ 的氧化性</td></tr></table>

3. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

3. 下列实验事故的处理方法不合理的是

<table><tr><td></td><td>实验事故</td><td>处理方法</td></tr><tr><td>A</td><td>被水蒸气轻微烫伤</td><td>先用冷水处理,再涂上烫伤药膏</td></tr><tr><td>B</td><td>稀释浓硫酸时,酸溅到皮肤上</td><td>用3-5%的 $NaHCO_{3}$ 溶液冲洗</td></tr><tr><td>C</td><td>苯酚不慎沾到手上</td><td>先用乙醇冲洗,再用水冲洗</td></tr><tr><td>D</td><td>不慎将酒精灯打翻着火</td><td>用湿抹布盖灭</td></tr></table>

8. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是

<table><tr><td></td><td>实验目的</td><td>操作方法</td></tr><tr><td>A</td><td>从含有 $I_{2}$ 的NaCl固体中提取 $I_{2}$ </td><td>用 $CCl_{4}$ 溶解、萃取、分液</td></tr><tr><td>B</td><td>提纯实验室制备的乙酸乙酯</td><td>依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥</td></tr><tr><td>C</td><td>用NaOH标准溶液滴定未知浓度的 $CH_{3}COOH$ 溶液</td><td>用甲基橙作指示剂进行滴定</td></tr><tr><td>D</td><td>从明矾过饱和溶液中快速析出晶体</td><td>用玻璃棒摩擦烧杯内壁</td></tr></table>

15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备 $\mathrm { \Big [ C u \big ( C H _ { 3 } C N \big ) _ { 4 } \Big ] C l O _ { \it 4 } }$ 的反应原理如下：$\mathrm { C u } \left( \mathrm { C l O } _ { 4 } \right) _ { 2 } \cdot 6 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { C u } + 8 \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C N } = 2 \Big [ \mathrm { C u } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C N } \right) _ { 4 } \Big ] \mathrm { C l O } _ { 4 } + 6 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

实验步骤如下：

分别称取3. $7 \mathrm { l g } \mathrm { C u } \bigl ( \mathrm { C l O } _ { 4 } \bigr ) _ { 2 } \cdot 6 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 和 $0 . 7 6 \mathrm { g } \mathrm { C u }$ 粉置于 $1 0 0 \mathrm { m L Z }$ 腈( $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C N } )$ 中应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：

装置图I
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；

②相关物质的信息如下：

<table><tr><td>化合物</td><td> $\left[\mathrm{Cu}\left(\mathrm{CH}_{3}\mathrm{CN}\right)_{4}\right]\mathrm{ClO}_{4}$ </td><td> $\mathrm{Cu}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{2} \cdot 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$ </td></tr><tr><td>相对分子质量</td><td>327.5</td><td>371</td></tr><tr><td>在乙腈中颜色</td><td>无色</td><td>蓝色</td></tr></table>

回答下列问题：

（1）下列与实验有关的图标表示排风的是 \_(填标号)；

A

B

C

D

E

（2）装置Ⅰ中仪器M 的名称为 ；

（3）装置Ⅰ中反应完全的现象是

（4）装置Ⅰ和Ⅱ中 $\Nu _ { 2 }$ 气球的作用是

⑤ $\mathrm { \small { [ C u ( C H _ { 3 } C N ) _ { 4 } ] C l O _ { 4 } } }$ 不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是

（6）为了使母液中的 $\mathrm { \small { [ C u ( C H _ { 3 } C N ) _ { 4 } ] C l O _ { 4 } } }$ 结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是 \_(填标号)；

（7）合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.32g，则总收率为 (用百分数表示，保留一位小

数)。

3. 下列实验操作或处理方法错误的是

8. 下列实验方法或试剂使用合理的是

<table><tr><td>选项</td><td>实验目的</td><td>实验方法或试剂</td></tr><tr><td>A</td><td>检验NaBr溶液中是否含有 $Fe^{2+}$ </td><td> $K_{3}\left[Fe(CN_{6})\right]$ 溶液</td></tr><tr><td>B</td><td>测定KHS溶液中 $c(S^2)$ </td><td>用 $AgNO_3$ 溶液滴定</td></tr><tr><td>C</td><td>除去乙醇中少量的水</td><td>加入金属Na,过滤</td></tr><tr><td>D</td><td>测定KClO溶液的pH</td><td>使用pH试纸</td></tr></table>

6. 下列图示实验中，操作规范的是

<table><tr><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/9e598ea2-5465-454a-a28d-941fb33f7ad2/f7ab2ffc4bfbea14.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/9e598ea2-5465-454a-a28d-941fb33f7ad2/274ec7ec93306a65.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/9e598ea2-5465-454a-a28d-941fb33f7ad2/4ee02b456bf1496f.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/9e598ea2-5465-454a-a28d-941fb33f7ad2/d12a2ed8fc8e8e1d.jpg"/></td></tr><tr><td>A.调控滴定速度</td><td>B.用pH试纸测定溶液pH</td><td>C.加热试管中的液体</td><td>D.向试管中滴加溶液</td></tr></table>

6. 为回收利用含 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 的 $\mathrm { C C l } _ { 4 }$ 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

8. 下列实验装置使用不正确的是

①

②

③

④

16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

<table><tr><td></td><td>实验目的</td><td>方案设计</td><td>现象</td><td>结论</td></tr><tr><td>A</td><td>探究Cu和浓 $HNO_{3}$ 反应后溶液呈绿色的原因</td><td>将 $NO_{2}$ 通入下列溶液至饱和:1浓 $HNO_{3}$ 2 $Cu(NO_{3})_{2}$ 和 $HNO_{3}$ ,混合溶液</td><td>1无色变黄色2蓝色变绿色</td><td>Cu和浓 $HNO_{3}$ 反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 $NO_{2}$ </td></tr><tr><td>B</td><td>比较 $F^{-}$ 与 $SCN^{-}$ 结合 $Fe^{3+}$ 的能力</td><td>向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴 $FeCl_{3}$ 溶液,振荡</td><td>溶液颜色无明显变化</td><td>结合 $Fe^{3+}$ 的能力: $F^{-}>SCN^{-}$ </td></tr><tr><td>C</td><td>比较HF与 $H_{2}SO_{3}$ 的酸性</td><td>分别测定等物质的量浓度的 $NH_{4}F$ 与 $(NH_{4})_{2}SO_{3}$ 溶液的pH</td><td>前者pH小</td><td>酸性: $HF>H_{2}SO_{3}$ </td></tr><tr><td>D</td><td>探究温度对反应速率的影响</td><td>等体积、等物质的量浓度的 $Na_{2}S_{2}O_{3}$ 与 $H_{2}SO_{4}$ 溶液在不同温度下反应</td><td>温度高的溶液中先出现浑浊</td><td>温度升高,该反应速率加快</td></tr></table>

20. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与 $\mathrm { M g C l } _ { 2 }$ 反应制备液态 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ ，实验装置如图，反应方程式为： $\mathrm { C a S + M g C l _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O = C a C l _ { 2 } + M g ( O H ) _ { 2 } + H _ { 2 } S }$ ­。

已知： $\mathrm { ( 1 ) H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 的沸点是-61℃，有毒：

②装置A 内产生的 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 气体中含有酸性气体杂质。

请回答：

（1）仪器X 的名称是

（2）完善虚框内的装置排序：A→B→ →F+G

（3）下列干燥剂，可用于装置C中的是A. 氢氧化钾 B. 五氧化二磷 C. 氯化钙 D. 碱石灰

（4）装置G 中汞的两个作用是：①平衡气压：②（5）下列说法正确的是A. 该实验操作须在通风橱中进行B. 装置D 的主要作用是预冷却 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ C. 加入的 $\mathrm { M g C l } _ { 2 }$ 固体，可使 $\mathrm { M g C l } _ { 2 }$ 溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H $_ { _ { 2 } \mathrm { S } }$ D. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收

（6）取 $0 . 6 8 0 \mathrm { g } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 产品，与足量 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g 的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为

6. 为回收利用含 2I的 4CCl废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

9. 关于有机物检测，下列说法正确的是

16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A
探究Cu和浓
3HNO反应后
将 2NO通入下列溶液至饱
和：
①无色变
黄色
Cu和浓 3HNO反应后
溶液呈绿色的主要原因

溶液呈绿色的
原因
①浓 3HNO
② 3 2Cu(NO )和 HNO3，混
合溶液
②蓝色变
绿色
是溶有 2NO
B
比较 -F与
-SCN结合
3+Fe的能力
向等物质的量浓度的KF和
KSCN混合溶液中滴加几
滴 3FeCl溶液，振荡
溶液颜色
无明显变
化
结合 3+Fe的能力：
- -F >SCN
C
比较HF与
2 3H SO的酸性
分别测定等物质的量浓度
的 4NH F与4 32NH SO
溶液的pH
前者pH
小
酸性： 2 3HF>H SO
D
探究温度对反
应速率的影响
等体积、等物质的量浓度
的 2 2 3Na S O与 2 4H SO溶液
在不同温度下反应
温度高的
溶液中先
出现浑浊
温度升高，该反应速率
加快

8. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A

B

C

D

7．从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为0.74g ⋅ cm-3。下列说法错误的是

9. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

9. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

9. 实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全
环保理念的是
选项 A B C D
污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢
制氧的
2MnO垢
试剂
136mol L HNO-×
溶液
5%NaOH溶液；
2 23%H O溶液
饱和 2 3Na CO溶液；5%柠
檬酸溶液
浓 HCl 溶
液

9. 由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 2Cl通入淀粉 KI-溶液中，溶液变蓝 氧化性： 2 2Cl I>
B 2CO通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
C 2SO通入品红溶液中，溶液褪色 2SO具有氧化性
D 3NH通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性