[化学-物质结构与性质](13分)科学家正在研究温室气体…——2015 高考化学第 31 题答案解析

2015_省自主命题(福建)

2015 福建 第 31 题 解答题 区分题
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31. [化学-物质结构与性质](13分)科学家正在研究温室气体 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的转化和利用。

(1) $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 o

(2)下列关于 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的说法正确的是 \_(填序号)。

a.固态 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 属于分子晶体

b $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 分子中含有极性共价键,是极性分子

c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 熔点低于 $\mathrm { C O } _ { 2 }$

d $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 分子中碳原子的杂化类型分别是 $\mathsf { s p } ^ { 3 }$ 和 $\boldsymbol { \mathrm { s p } }$

(3)在Ni基催化剂作用下, $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 反应可获得化工原料CO和 $\mathrm { H } _ { 2 }$ .

①基态Ni原子的电子排布式为 \_\_\_,该元素位于元素周期表的第\_\_\_\_\_族。

②Ni能与CO 形成正四面体形的配合物 $\mathrm { N i } ( \mathrm { C O } ) _ { 4 } , \mathrm { l m o l } \mathrm { N i } ( \mathrm { C O } ) _ { 4 }$ 中含有\_\_\_molσ 键。

(4)一定条件下, $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 都能与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 形成的水合物俗称“可燃冰”。

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>参数分子</td><td rowspan=1 colspan=1>分子直径/nm</td><td rowspan=1 colspan=1>分子与 ${ \sf H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的结合能E $/ \mathrm { k J } \cdot \mathrm { m o l } ^ { - 1 }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { C H } _ { 4 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>0.436</td><td rowspan=1 colspan=1>16.40</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { C O } _ { 2 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>0.512</td><td rowspan=1 colspan=1>29.91</td></tr></table>

①“可燃冰”中分子间存在的 2种作用力是 o

②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 置换 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是【答案】(13 分)①H、 $\mathrm { C } , \ \mathrm { O } ;$ ②a、d;(3)① $\mathrm { 1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 6 } 3 d ^ { 8 } 4 s ^ { 2 } }$ 或 $\mathrm { [ A r ] } 3 \mathrm { d } ^ { 8 } 4 \mathrm { s } ^ { 2 }$;VIII;②8。

> (4)①氢键、范德华力; $\textcircled{2} \mathrm { C O } _ { 2 }$ 的分子直径小于笼状空腔直径,且与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的结合力大于 $\mathrm { C H } _ { 4 }$

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【解析】

(1)元素的非金属性越强,其电负性就越大。在 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O _ { 2 } }$ 所含的H、C、0三种元素中,元素的非金属性由强到弱的顺序是 $0 { : } \complement { > } \mathbb { H }$,所以元素的电负性从小到大的顺序为 $H { < } C { < } 0 ;$ ② a. 固态 $\mathrm { C O _ { 2 } }$ 是由 $\mathrm { C O _ { 2 } }$ 分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体,正确。B.在 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 分子中含有不同种非金属元素形成的C-H极性共价键,由于该分子中各个共价键空间排列对称,该分子是正四面体型的结构的分子因此该反应是非极性分子,错误。c. $\mathrm { C H _ { 4 } }$ 和 $\mathrm { C O _ { 2 } }$ 都是由分子构成的分子晶体,分子之间通过分子间作用力结合,分子间作用力越强,物质的熔、沸点就越高,物质的熔沸点高低与分子内的化学键的强弱无关,错误。d. $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 分子中碳原子形成的都是σ键,碳原子的杂化类型是 $\mathfrak { H } ^ { 3 }$ 的杂化,而 $\mathrm { C O _ { 2 } }$ 分子中C原子与两个氧原子个形成了四个共价键,两个 $\boldsymbol { \tau }$ 键,两个 $\pi$ 键,碳原子的杂化类型是sp杂化,正确。故答案选a、d;(3) $\textcircled{1} 2 8$ 号元素Ni的基态原子的电子排布式为 $\mathtt { l s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 6 } 3 d ^ { 8 } 4 s ^ { 2 } }$ 或[Ar] 3d³4s2;,该元素位于元素周期表的第四周期第 VII族。②Ni能与CO形成正四面体形的配合物 $\mathrm { N i ( C O ) } _ { 4 }$,在每个配位体中含有一个 $\circ$ 键,在每个配位体与中心原子之间形成一个 $\mathbb { \varsigma }$ 键,所以1mol $\mathrm { N i } ( \mathrm { C O } ) { \scriptstyle 4 }$ 中含有 $8 \mathrm { m o l } \mathrm { c }$ 键。(4)①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是分子间作用力和氢键,分子间作用力也叫范德华力。②根据表格数据可知,笼状空腔的直径是0.586nm,而 $\mathrm { C O _ { 2 } }$ 分子的直径是0.512nm,大于分子的直径而且 $\mathrm { C O _ { 2 } }$ 与水分子之间的结合力大于 $\mathrm { C H } _ { 4 }$,因此可以实现用 $\mathrm { C O _ { 2 } }$ 置换 $\mathrm { C H _ { 4 } }$ 的设想。

【考点定位】考查元素的电负性的比较、原子核外电子排布式的书写、物质的晶体结构、化学键、物理性质的比较、配位化合物的形成及科学设想的构思等知识。

【名师点睛】元素的非金属性影响元素的电负性大小比较,要根据元素在周期表的位置及元素周期律,掌握元素的非金属性强弱比较方法进行判断。了解元素的原子杂化与形成的化合物的结构关系,掌握元素的种类与形成化学键的类别、晶体类型的关系,了解影响晶体熔沸点的因素及作用、掌握原子核外电子排布时遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则、原子核外电子排布的能级图,正确写出原子核外电子排布式、确定元素在周期表的位置,结合微粒的直径大小和晶体结构特点分析温室气体 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的转化和利用。掌握原子结构的基本理论和元素周期律知识是本题的关键。本题较为全面的考查了考生对物质结构的掌握情况。

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