向饱和澄清石灰水中加入少量 C a C _ 2，充分反应后…_2014上海高考化学第11题答案解析 | 高考真题检索

Question

11. 向饱和澄清石灰水中加入少量 $\mathrm { C a C } _ { 2 }$ ，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A. $\mathrm { c } ( \mathrm { C a } ^ { 2 + } )$ 、c(OH-)均增大 B. $\mathbf { c } ( \mathbf { C } \mathbf { a } ^ { 2 + } )$ $\mathsf { c } ( \mathrm { O H } ^ { - } )$ 均保持不变C. $\mathsf { c } ( \mathrm { C a } ^ { 2 + } ) \cdot \mathsf { c } ( \mathrm { O H } ^ { - } )$ 均减小 D. $\mathsf { c } ( \mathrm { O H } ^ { - } )$ 增大、 $\mathsf { c } ( \mathrm { H } ^ { + } )$ 減小

Accepted Answer

B

【答案】B

【解析】

试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为 $\mathrm { C a C _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O \to C a ( O H ) _ { 2 } + }$ $\mathrm { H C } { \equiv } { \mathrm { C H } } \uparrow$ 。由于原氢氧化钙是饱和溶液因此生成的氢氧化钙不可能再溶解。另一方面溶剂水被消耗，导致原溶液中氢氧化钙析出，但温度不变，析出后的溶液仍然是饱和溶液，因此溶液中离子的浓度均保

持不变，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查碳化钙性质、溶解平衡以及溶液中离子浓度变化的有关判断
【名师点晴】本题通过碳化硅和澄清石灰水反应为载体，重点考查学生对溶解平衡的理解与应用，明确碳化硅与水反应的特点以及温度不变，反应前后均是饱和溶液是答题的关键，注意相关基础知识的理解掌握和灵活运用，题目难度不大。号权

向饱和澄清石灰水中加入少量 C a C _ 2，充分反应后…——2014 高考化学第 11 题答案解析

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