2016_江苏卷 (化学)
13． （4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚
的强
B 室温下，向浓度为0.1mol•L ﹣1 的BaCl 2 和CaCl 2 混合溶液中
滴加Na 2SO4 溶液，出现白色沉淀
Ksp（BaSO4）＜Ksp
（CaSO4）
C 室温下，向FeCl 3 溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉
溶液，溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I 2
的强
D 室温下，用pH试纸测得0.1mol•L ﹣1Na2SO3 溶液的pH约为
10；0.1mol•L﹣1NaHSO3 溶液的pH约为5
HSO3
﹣结合H +的能
力比SO 32﹣的强
AC
【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有
【分析】A．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚；
B．向混合溶液中滴加Na 2SO4 溶液，不能确定生成的白色沉淀成分；
C． 碘离子和铁离子反应生成碘和亚铁离子， 碘遇淀粉试液变蓝色， 同一氧化还原反应中，
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子。
【解答】解：A．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚，由现象可知碳酸的酸性比苯酚的强，
故A正确；
B．向浓度均为0.1mol•L﹣1 的BaCl 2 和CaCl 2 混合溶液中滴加Na 2SO4 溶液，出现白色沉
淀，无法确定生成沉淀成分，则不能比较K sp（BaSO4） 、Ksp（CaSO4）的大小，故B错
误；
C． 碘离子和铁离子反应生成碘和亚铁离子， 碘遇淀粉试液变蓝色， 同一氧化还原反应中，
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所
以氧化性：Fe3+＞I2，故C正确；
D．阴离子水解程度越大，溶液的pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO 3
﹣结合H +的
能力比SO 32﹣的弱，故D错误；
故选：AC。
【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质的性质比较、检验及难溶
物溶度积大小比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注
意把握实验的严密性和可行性的评价，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实
验能力。