R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y 与Z同主族且Z的原子…——2022 高考化学第 10 题答案解析

【答案】D

【解析】

【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与 Z 同主族且 Z 的原子序数大于 Y，R和X 的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H，X 为Cl或 F；1mol 化合物 $\mathrm { R Z Y } _ { 3 } \mathrm { X }$ 含58mol电子，设Y 的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8；若X 为F，则有1+9+a+8+3a=58，解得 $\mathsf { a } { = } 1 0$ ，则Y 为Ne，不符合题意；若X 为Cl，则有 $1 + 1 7 + \mathrm { a } + 8 + 3 \mathrm { a } = 5 8$ ，解得a=8，则Y 为O，Z为S；故R为H、X 为Cl、Y 为O、Z为S，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，R为H、X 为Cl，故R与X 形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A 错误；B．由分析可知，R为H、X 为Cl、Y 为O、Z为S，故S 是四种元素中原子半径最大的，B错误；C．由分析可知，Y 为O、Z为S，由于O 的非金属性比 S 强，故 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 的氧化性比S 强，C错误；D．由分析可知，Z为S，是16号元素，S 原子最外层电子数为6，D 正确；故答案为：D。