17.(9 分)
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
$$ \mathrm { C H _ { 3 } C H _ { 2 } O H } \frac { H _ { 2 } S O _ { 4 } ( \mathrm { { \# } } \mathrm { { \xi } } ) } { 1 7 0 \mathrm { { \cdot } C } } \mathrm { C H _ { 2 } } { = } \mathrm { C H _ { 2 } } $$
$$ \mathrm { C H } _ { 2 } { = } \mathrm { C H } _ { 2 } \ + \mathrm { B r } _ { 2 } \mathrm { \longrightarrow \ B r C H } _ { 2 } \mathrm { C H } _ { 2 } \mathrm { B r } $$
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 $1 4 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>乙醇</td><td rowspan=1 colspan=1>1，2-二溴乙烷</td><td rowspan=1 colspan=1>乙醚</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>状态</td><td rowspan=1 colspan=1>色液体</td><td rowspan=1 colspan=1>无色液体</td><td rowspan=1 colspan=1>无色液体</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>密度/ $\mathbf { g } { \cdot } \mathbf { c m } ^ { - 3 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>0.79</td><td rowspan=1 colspan=1>2.2</td><td rowspan=1 colspan=1>0.71</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>沸点 $/ ^ { \circ } \mathrm { C }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>78.5</td><td rowspan=1 colspan=1>132</td><td rowspan=1 colspan=1>34.6</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>熔点 $/ ^ { \circ } \mathrm { C }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>130</td><td rowspan=1 colspan=1>9</td><td rowspan=1 colspan=1>116</td></tr></table>
回答下列问题：
(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 $1 7 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 左右，其最主要目的是(填正确选项前的字母)a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前
的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、$^ { \bullet \bullet } \mathcal { F } ^ { \mathfrak { V } } )$ ；
(5)若产物中有少量未反应的 $\mathrm { B r } _ { 2 }$ ，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d． $\textsf { Z }$ 醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是
(1) d; (2) c; (3) 溴的颜色完全褪去; (4) 下; (5) b; (6) 蒸馏; (7) 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会凝固而使气路堵塞