2018_北京卷
2．（6分）我国科研人员提出了由 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 转化为高附加值产品 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H }$ 的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）A．生成 $\mathrm { C H _ { 3 } C O O H }$ 总反应的原子利用率为100%B $\mathrm { C H _ { 4 } { } C H _ { 3 } C O O H }$ 过程中，有C﹣H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C﹣C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D
【考点】15：化学反应的实质；H1：有机化合物中碳的成键特征【分析】A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比；B．甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断；C．图中可知。①→②过程中能量降低，说明为放热过程通过过渡态形成了C﹣C化学键；D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变；
【解答】解：A．图中分析，1mol 甲烷和 1mol 二氧化碳反应生成 1mol 乙酸，生成 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H }$ 总反应的原子利用率为100%，故A正确；
B．图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C﹣H键发生断裂，故B正确；C．①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C﹣C键形成，故C正确；D．催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。