（6分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层…——2015 高考化学第 3 题答案解析

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有 3 个电子层，则 b 为 S 元素，c 为 Cl，c﹣和 d+的电子层结构相同，则d为K元素
A．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；
B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；

C．K元素与其它元素可以形成KH、 ${ \mathrm { K } } _ { 2 } { \mathrm { S } }$ 、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S 元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1

【解答】解：原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则 a 为 H 元素；b 和 c 的次外层有 8 个电子，原子只能有 3 个电子层，则 b 为 S 元素，c 为 Cl，c﹣和 d+的电子层结构相同，则d为K元素。
A．H元素与S元素、Cl元素放出形成 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { S }$ 、HCl，二者属于共价化合物，但与 K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故A 错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故B正确；
C．K元素与其它元素可以形成KH、 ${ \mathrm { K } } _ { 2 } { \mathrm { S } }$ 、KCl，均属于离子化合物，故C 正确；
D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S 元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl 元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，

故选：A。

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大