(16 分) (1)电镀时，镀件与电源的 极连接。 (2)…——2012 高考化学第 24 题答案解析

【解析】（1)电镀时，待镀件与电源的负极相连，溶液中的镀层金属离子得到电子在镀件上析出。

(2)①②化学电镀的原理就是利用置换反应将镀层金属离子从溶液中置换出来，从铜盐中置换出铜通常用Fe等还原剂。②由图可看出溶液H低于9时，该化学镀的反应速率为0，因此可调节pH略小于9即可使反应停止。

$( 3 ) \textcircled { 1 } \mathsf { C u } _ { 2 } ( \mathsf { O H } ) _ { 2 } \mathsf { C O } _ { 3 }$ 溶于 $H _ { 2 } S O _ { 4 }$ 的反应为： $\mathrm { C u _ { 2 } ( O H ) _ { 2 } C O _ { 3 } + 2 H _ { 2 } S O _ { 4 } = 2 C u S O _ { 4 } + C O _ { 2 } \uparrow + 3 H _ { 2 } O } ,$

②加入的 ${ \mathrm { N H } } { \mathrm { } } _ { 4 } { \mathrm { H C O } } _ { 3 }$ 中的NH水解显酸性，HCO水解显碱性，且可以与溶液中的H反应，故起调节pH作用的离子是 $\mathbb { H } \mathbb { C } \mathbb { O } _ { 3 } ^ { - }$

③溶液中具有还原性的只有 $\mathtt { F e 2 ^ { - } }$ ，再根据 $1 \mathrm { m o l N m O _ { 2 } }$ 转移2mol电子，即可写出相应的离子方程式为 $\mathrm { M n O _ { 2 } + 2 F e ^ { 2 ^ { - } } + 4 H ^ { + } = M n ^ { 2 ^ { - } } + 2 F e ^ { 3 ^ { - } } + 2 H _ { 2 } O } ,$

④化学平衡常数就是达到化学平衡时，生成物浓度幂之绩与反应物浓度幂之绩的比值，注意溶液中的沉淀和水的浓度看作是1。

【答案】(1)负

(2)①还原剂 ②调节溶液 pH在 8\~9之间

$$ \mathrm { ( 3 ) ( \overline { { 1 } } ) ( \Delta ) C u _ { 2 } ( O H ) _ { 2 } C O _ { 3 } + 2 H _ { 2 } S O _ { 4 } = 2 C u S O _ { 4 } + C O _ { 2 } \uparrow + 3 H _ { 2 } O _ { 4 } } $$

②HCO;.

$\mathrm { M n O _ { 2 } + 2 F e ^ { 2 ^ { - } } + 4 H ^ { - } = M n ^ { 2 ^ { - } } + 2 F e ^ { 3 ^ { - } } + 2 H _ { 2 } O _ { \circ } }$

④

$$ \frac { 1 0 ^ { - 1 2 } } { a ^ { 3 } b d ^ { 2 } } $$

【考点定位】本题考查了电镀原理、化学平衡的应用和物质的制备。