（3分）温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mo…——2012 高考化学第 14 题答案解析

【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有
【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】A．由表中数据可知，50s内△n（PCl 3 ）＝0.16mol，根据v计算v
（PCl3） ；
B．由表中数据可知，平衡时n（PCl 3）＝0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡
时c（PCl 3）＝0.11 mol/L，则n′（PCl 3）＝0.22mol＞0.2mol，可知平衡正向移动，升
高温度平衡向吸热反应方向移动；
C．根据K计算平衡常数，再求浓度商（Qc） ，K＞Qc，说明反应向正反
应方向进行，K＜Qc，说明反应向逆反应方向进行，K＝Qc，说明处于平衡状态；
D．等效为起始加入2.0molPCl 5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平
衡时的PCl 5 转化率较原平衡低，故平衡时PCl 3 的物质的量小于0.4mol，则参加反应的
PCl3 的物质的量大于1.6mol。
【解答】解：A．由表中数据可知，50s内△n（PCl 3 ）＝0.16mol，v（PCl 3 ）
0.0016mol/（L•s） ，故A错误；
B．由表中数据可知，平衡时n（PCl 3）＝0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡
时，c（PCl3）＝0.11 mol/L，则n′（PCl 3）＝0.11 mol/L×2L＝0.22mol＞0.2mol，说明
升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；
C．250s处于平衡状态，则：

PCl 5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）
开始（mol/L） ：0.5 0 0
变化（mol/L） ：0.1 0.1 0.1
平衡（mol/L） ：0.4 0.1 0.1
所以平衡常数k 0.025。
起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 molPCl3 和0.20 molCl 2，起始时PCl 5 的浓度为
0.5mol/L、PCl3 的浓度为0.1mol/L、Cl 2 的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc 0.02＜
K＝0.25，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆） ，故C正确；
D．等效为起始加入2.0molPCl 5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平
衡时的PCl 5 转化率较原平衡低，故平衡时PCl 3 的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，
起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3 和2.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3 的物质的量小于
0.4mol，参加反应的PCl 3 的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl 3 的转化率高于
80%，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数应用、平衡移动、等效平衡等，难度中等，
注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻
烦。