（4分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）——2008 高考化学第 12 题答案解析

【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有
【专题】51H：盐类的水解专题．
【分析】A、根据溶液的电中性原则分析；
B、从盐对应的酸越弱，水解程度越大分析；
C、根据电荷守恒和物料守恒分析；
D、0.1mol•L﹣1 的NaHA溶液，其pH＝4，则说明HA ﹣以电离为主．
【解答】解：A、溶液遵循电中性原则，根据电荷守恒，则有：c（H +）+c（M+）═c
（OH﹣）+c（A﹣） ，故A正确；
B、pH相等，溶液中的c（OH ﹣）相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c
（Na2CO3）＜c（CH3COONa） ，故B错误；
C、根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）…①，
由于c（CH3COOH）＝c（CH3COONa） ，且它们等体积混合，由原子守恒得 ：2c（Na+）＝
c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）…②，
将①×2﹣②得：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH） ，故C正确；
D、NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c（H +）＞c（OH﹣） ，同时也可以判断HA﹣以
电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：
c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A） ，故D错误。
故选：AC。

【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意从电荷守恒、物料守恒、
结合盐类的水解和弱电解质的电离程度解答该题．