2009_quanguo_old_i
1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A $\mathrm { B } \mathrm { a } ^ { 2 + } , \mathrm { N O } _ { 3 } ^ { - } \setminus \mathrm { N H } _ { 4 } ^ { + }$ 、Cl﹣ B $\mathrm { C a ^ { 2 + } , \ H C O _ { 3 } \Sigma \setminus N H _ { 4 } ^ { + } , \ A l O _ { 2 } }$ C $\mathrm { K ^ { + } \setminus \ B a ^ { 2 + } \setminus \ C l ^ { - } \setminus \ H S O _ { 3 } }$ D． $\mathrm { M g ^ { 2 + } , \ N H _ { 4 } ^ { + } , \ S O _ { 4 } ^ { ~ 2 - } }$ 、K+
D
【考点】DP：离子共存问题
【专题】21：热点问题；52：元素及其化合物
【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．
【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与 $\mathrm { N H } _ { 4 } ^ { + }$ 反应产生 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ ，但没有沉淀，故A错误；
B、因 $\mathrm { A l O } _ { 2 }$ ﹣能促进 $\mathrm { H C O } _ { 3 }$ ﹣的电离，生成 $\mathbf { A l \Phi } \left( \mathbf { O H } \right) \ .$ <sub>3</sub>沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 $\mathrm { { N a O H } }$ 会与 $\mathrm { H S O } _ { 3 } \cdot$ ﹣生成$\mathrm { S O } _ { 3 } { } ^ { 2 \cdot } , \mathrm { S O } _ { 3 } { } ^ { 2 \cdot }$ ﹣与 $\mathrm { B a } ^ { 2 + }$ 可生成 ${ \mathrm { B a S O } } _ { 3 }$ 沉淀，但无气体生成，故C错误；
D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 $\mathrm { { N a O H } }$ 后，OH﹣与 $\mathrm { N H } _ { 4 } ^ { + }$ 产生 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ ，OH﹣与 $\mathrm { M g ^ { 2 + } }$ 会产生Mg（OH）<sub>2</sub>沉淀，符合题意，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子的共存问题及复分解反应，明确题意中原离子组能共存，当加入碱既有气体又有沉淀生成两个条件来分析解答，熟悉离子的性质及常见离子之间的反应是解答的关键