（6分）25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶…——2011 高考化学第 4 题答案解析

【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有
【分析】根据酸碱反应后溶液的PH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解
质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系．
【解答】 解：A、溶液的PH＞7时溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与KOH的混合液，则溶液
中一定存在c（OH ﹣）＞c（H+） ，故A错误；
B、溶液的PH＜7时溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水
解，则c（H +）＞c（OH﹣） ，再由电荷守恒可知c（C6H5O﹣）＞c（K+） ，故B错误；
C、当苯酚溶液10mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水
解可知c（K +）＞c（C6H5O﹣） ，故C错误；
D、当苯酚溶液20mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍，则由物料守恒可

知c（C 6H5O﹣）+c（C6H5OH）＝2c（K+） ，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查溶液中离子浓度大小的比较，学生明确酸碱之间的反应，准确判断溶
液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答．