（6分）室温下，将0.20mol Na2CO3 固体溶于水…——2015 高考化学第 5 题答案解析

【考点】DD：盐类水解的应用．菁优网版权所有
【专题】51H：盐类的水解专题．
【分析】n（Na2CO3）＝0.2mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，
水解方程式为CO 32﹣+H2O⇌HCO3
﹣+OH﹣，
A．n（H2SO4）＝2mol/L×0.1L＝0.2mol，H2SO4 和Na 2CO3 反应方程式为Na 2CO3+H2SO4
＝Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na 2SO4，溶液
呈中性，根据电荷守恒判断c（Na +） 、c（SO42﹣）相对大小；
B．CaO+H 2O＝Ca（OH） 2 、Ca（OH） 2+Na2CO3 ＝CaCO 3 ↓+2NaOH，所以得
CaO+H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，根据方程式知，二者恰好反应生成NaOH，反应
后溶液中的溶质是NaOH；
C．加水稀释促进碳酸钠水解；
D．NaHSO4 和Na 2CO3 反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑，根据
方程式知，二者恰好反应生成Na 2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中
性．
【解答】 解：n（Na2CO3）＝0.2mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈
碱性，水解方程式为CO 32﹣+H2O⇌HCO3
﹣+OH﹣，
A．n（H2SO4）＝2mol/L×0.1L＝0.2mol，H2SO4 和Na 2CO3 反应方程式为Na 2CO3+H2SO4
＝Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na 2SO4，溶液
呈中性，则c（H +）＝c（OH﹣） ，根据电荷守恒得（Na+）＝2c（SO42﹣） ，故A错误；
B．CaO+H2O＝Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，随着CO 32﹣的消
耗，CO32﹣+H2O⇌HCO3
﹣+OH﹣向左移动，c（HCO3
﹣） 减小，反应生成OH﹣，则c（OH
﹣）增大，导致溶液中 增大，故B正确；
C．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n（H +） 、n（OH﹣）都增大，但氢离子、
氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c（H+） 、c（OH﹣） 减小，二者浓
度之积减小，故C错误；
D．NaHSO4 和Na 2CO3 反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑，根据
方程式知，二者恰好反应生成Na 2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中
性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na +）

增大，故D错误；
故选：B。
【点评】 本题为2015年高考题的改编题，考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐
类水解原理及物质之间的反应是解本题关键，结合电荷守恒、盐类水解特点分析解答，
易错选项是C，注意C中计算的是水电离出的c（H +） ．c（OH﹣）之积而不是溶液中c
（H+） ．c（OH﹣）之积，为易错点．