（5分）下列叙述正确的是（）——2009 高考化学第 4 题答案解析

【考点】CA：化学反应速率的影响因素；EG：硝酸的化学性质；F5：二氧化硫的化学性质；GL：两性氧化物和两性氢氧化物

【专题】16：压轴题；51F：化学反应速率专题；52：元素及其化合物【分析】A． ${ \mathsf { C O } } _ { 2 }$ 和 ${ \mathsf { S O } } _ { 2 }$ 与 $\mathsf { B a C l } _ { 2 }$ 不反应，没有沉淀产生；B． ${ \mathsf { N O } } _ { 3 }$ ﹣具有强氧化性，在酸性条件下与 $\mathtt { C u }$ 发生氧化还原反应；C．Al（OH） 不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大

【解答】解：A． ${ \mathsf { C O } } _ { 2 }$ 和 $\mathsf { S O } _ { 2 } \vec { \mathbb { X } }$ 应的酸比HCl弱，二者与 ${ \mathsf { B a C l } } _ { 2 }$ 不反应，没有沉淀产生，故A错误；

B．铜和稀硫酸不反应，加入 ${ \mathsf { C u } } \ ( { \mathsf { N O } } _ { 3 } )$ ）₂固体， ${ \mathsf { N O } } _ { 3 }$ ﹣具有强氧化性，在酸性条件下与 $\mathsf { i c u }$ 发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；

C．氨水呈弱碱性，向 ${ \mathsf { A l C l } } _ { 3 }$ 溶液中滴加氨水，生成Al（OH）₃， $A 1 ( 0 mathsf { H } ) _ { \textsf { 3 } }$ 不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量 $N a H S O _ { 4 }$ 溶液，沉淀消失，故C正确；

D．加入少量 ${ \mathsf { C u S O } } _ { 4 }$ 固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意 ${ \mathsf { C O } } _ { 2 }$ 和 $\mathsf { I S O } _ { 2 }$ 对应的酸比HCl弱，Al（OH） 不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累