【答案】D
【解析】比较离子浓度大小，首先分析溶液发生的反应进行的程度，然后分析溶液存在的平衡过程，如弱电解质的电离平衡、盐类的水解反应。A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B、因为 $\mathrm { N H } _ { 3 } { \cdot } \mathrm { H } _ { 2 } 0$ 的电离常数 $K _ { 5 } { = } ~ ( \mathrm { { \small ~ \bar { 4 } ^ { + } } } ) ~ { \bullet } \circ ~ ( \mathrm { { N } \bar { 5 } \bar { 4 } ^ { + } } ) ~ / \circ ~ ( \mathrm { { N } \bar { 5 } \cdot \bar { 5 } \bar { 4 } _ { 2 } O } )$ ，所以c$( \mathrm { N H } _ { 4 } { + } ) ~ / \subset ~ ( \mathrm { N H } _ { 3 } { \bullet } \mathrm { H } _ { 2 } { \odot } ) ~ { = } \mathrm { E } _ { 6 } / \subset ~ ( \mathrm { H } ^ { + } )$ ，因为 ${ \mathrm { K } } _ { \ni }$ 不变，c（H+）逐渐减小，所以 $\texttt { C } \left( \mathrm { N F } _ { 4 } { } ^ { + } \right) \texttt { / c } \left( \mathrm { N F } _ { 3 } { } ^ { * } \mathrm { H } _ { 2 } { \ O } \right)$ 始终增大，错误；C、随着氨水的增多，溶液的体积变大， $( \mathrm { C F _ { 3 } C O O H } )$ 与 $\mathsf { c } \left( \mathsf { C H } _ { 3 } \mathsf { C O O } ^ { - } \right)$ 之和逐渐减小，错误；D、当加入氨水的体积为10mL时， $\mathrm { C H _ { 3 } C O O _ { 2 } }$ 和 $\mathrm { N H } _ { 3 } { \cdot } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 恰好完全反应，因为 $\mathrm { C H _ { 3 } C O O H }$ 和 $\mathrm { N H _ { 3 } \bullet H _ { 2 } O }$ 的电离常数相等，所以CH:COONH呈中性，所以 $\natural ( \mathrm { N H } _ { 4 } { + } ) = \complement ( \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O } ^ { - } )$ ，正确。 $\mathrm { C H _ { 3 } C O O H }$ 与 $\mathrm { N H _ { 3 } \bullet H _ { 2 } O }$ 发生酸碱中和反应，根据氨水的增加分析溶液溶质的变化情况，酸碱抑制水的电离，弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子促进水的电离，可得出水的电离程度的变化，比较离子浓度大小应分析反应进行的程度和对平衡的影响进行判断。
【命题意图】本题通过 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H }$ 与 $\mathrm { N H } _ { 3 } { \bullet } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的反应考查酸、碱、盐对水的电离、酸碱中和反应进行的程度，考查了学生生综合运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力。