（4分）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO…——2013 高考化学第 14 题答案解析

【考点】CB：化学平衡的影响因素．菁优网版权所有
【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】A．两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率；
B．平衡常数K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效
应不同，体系温度不同；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移
动，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多；
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO 2 的转化率之和小于1．
【解答】 解：A．两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率建立平衡途径不
同，无法比较反应速率，故A错误；
B．Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同，所以平衡常数K不
同，故B错误；
C．由于正反应是放热反应，容器Ⅰ中反应从正方向开始，随着反应的进行温度在升高，
而温度升高会使平衡逆向移动，抑制了CO的转化，容器Ⅱ中反应从逆向开始，随着反
应的进行温度在降低，会使平衡正向移动，促进了CO的转化，因此容器Ⅰ中CO的转
化率比容器Ⅱ中的小，平衡时容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；
D．如果温度相同时，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2 的转化率之和等于1，因
为容器绝热，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡
向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO 2 的转化率低，所以
容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2 的转化率之和小于1，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学平衡的建立与等效平衡的关系，需要注意的是容器绝热，
反应放热，温度升高，学生易错．
三、非选择题