（3分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是…——2011 高考化学第 14 题答案解析

【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于
电离程度；
B．根据溶液中质子守恒分析；
C．向0.2 mol•L ﹣1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mol•L ﹣1NaOH溶液，碳酸氢钠和氢氧
化钠以1：1反应生成碳酸钠和水，所以溶液中的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，溶
液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度；
D．溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣） ，根据溶液中电荷守恒确定c（Na+） 、c（CH3COO
﹣）的关系，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度．
【解答】 解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所

以c（H 2CO3）＞c（CO32﹣） ，故A错误；
B．根据溶液中质子守恒得c（OH ﹣）＝c（H +）+c（HCO 3
﹣）+2c（H 2CO3） ，所以c
（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HCO3
﹣）+2c（H2CO3）正确，故B正确；
C．向0.2 mol/LNaHCO 3 溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L
的Na 2CO3 溶液和NaHCO 3 溶液的混合液， 由于Na2CO3 的水解程度大于NaHCO 3 的水解
程度，因此正确的关系是：c（HCO3
﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） ，故C错误；
D．常温下，CH3COONa和CH 3COOH混合溶液，包括CH 3COO﹣水解和CH 3COOH电
离两个过程，pH＝7，根据电荷守恒知，得出c（Na +）＝c（CH3COO﹣）＝0.1 mol/L，c
（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣7 mol/L，但水解是微弱的，故溶液中醋酸钠的浓度应远大
于醋酸的浓度，所以c（CH 3COO﹣）＞c（CH3COOH） ，故D正确；
故选：BD。
【点评】本题考查离子浓度大小比较，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答
即可，难度较大．