（4分）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中…——2014 高考化学第 15 题答案解析

【考点】1B：真题集萃；C7：化学平衡建立的过程；CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有
【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】A．根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；

B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转
化率相同；
C．温度越高，反应速率越大，反应时间越短；
D．根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则
平衡向正反应方向进行．
【解答】解：A．容器Ⅰ中平衡时c（CH 3OCH3）＝c（H2O）0.080mol/L，
c（CH 3OH）0.04mol/L， 容 器 Ⅰ 中 化 学 平 衡 常 数
K1 4， 容 器 Ⅲ 中 平 衡 时c（CH3OCH3 ） ＝c（H 2O）
0.090mol/L，c（CH3OH）0.02mol/L，化学平衡常
数K 2 20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移
动，则正反应是放热反应，故A正确；
B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体
积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH 3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，
故B错误；
C．容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越
短，故C错误；
D．c（CH3OH）＝0.1mol/L、c（CH 3OCH3 ）＝0.15mol/L、c（H2O）＝0.10mol/L，浓
度商1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选：AD。
【点评】本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结
合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应
特点，题目难度中等．