（6分）下列叙述正确的是（）——2008 高考化学第 4 题答案解析

【分析】A．根据1个单键就是一对公用电子对，一个双键就是就是两对公用电子对；B． $\mathrm { P C l } _ { 3 }$ 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构； $\mathrm { B C l } _ { 3 }$ 分子中 B 原子的最外层电子数为6；
C． $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 是含极性键的极性分子； $\mathrm { C S } _ { 2 }$ 分子都是含极性键的非极性分子；
D．原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高【解答】解：A．1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A 错误；
B． $\mathrm { P C l } _ { 3 }$ 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构； $\mathrm { B C l } _ { 3 }$ 分子中 B 原子的最外层电子数为6，Cl 原子的最外层电子数为8，故B错误；
C． $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 是含极性键的极性分子， $\mathrm { C S } _ { 2 }$ 分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；D．因为碳原子半径小于硅原子半径，所以 C﹣C 的键长 ${ < C \mathrm { ~ - ~ } } \mathrm { S i { < S i } - \mathrm { S i } }$ 所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；
故选：D。

【点评】本题主要考查考查了分子内的共价键、分子的极性、原子晶体熔点的比较，难度不大