【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
【分析】A、根据溶液呈电中性，即溶液中阴阳离子所带电量相等判断硫酸根离子和铵根离子的关系；
B、醋酸的浓度与醋酸溶液中的氢离子浓度不等；
C、醋酸是弱电解质，醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸碱混合后溶液的酸碱性判断石蕊试液的颜色；
D、根据硫酸铵对氨水电离平衡的影响分析判断。【解答】解：A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所
以 $2 { \mathsf { c } } \ \left( { \mathsf { S O } } _ { 4 } ^ { \ 2 \cdot \ } \right) \ = { \mathsf { c } } \ \left( { \mathsf { N H } } _ { 4 } ^ { \ + } \right)$ ，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 $\mathsf { c } _ { 1 }$ 和 $\vert { \sf c } _ { 2 }$ ，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则 $\mathtt { c } _ { 1 } = 1 0 \mathtt { c } _ { 2 }$ ，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为 $\mathsf { \Pi } _ { | \mathsf { C } _ { 1 } > 1 0 \mathsf { c } _ { 2 } }$ ，故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液的C $( \mathsf { N a O H } ) \mathsf { \Lambda } = 1 0 ^ { - 3 }$ mol/L，pH=3醋酸溶液的c $( \mathsf { C H } _ { 3 } \mathsf { C O O H } ) \ > 1 0 ^ { - 3 }$ mol/L，等体积的两种溶液n $( C H _ { 3 } C O O H ) \ > \mathsf { n } ( N a O H )$ ，醋酸有剩余，但 $C H _ { 3 }$ COOH大于 ${ \mathsf { C H } } _ { 3 } { \mathsf { C O O } } ^ { - }$ ﹣水解程度，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；
$$
\mathsf { N H } _ { 3 } . ~ \mathsf { H } _ { 2 } \mathsf { O } \mathsf { N H } _ { 4 } ^ { + } + \mathsf { O H }
$$
硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中 $\frac { C \left( 0 \mathrm { H } ^ { - } \right) } { C \left( \mathrm { N H } _ { 3 } . \mathrm { H } _ { 2 } 0 \right) }$ 减小，故D错误；故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系及弱电解质的电离，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，注意弱电解质的特点。