（3分） （2012•浙江）下列说法正确的是（）——2012 高考化学第 6 题答案解析

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱
混合时的定性判断及有关ph的计算．菁优网版权所有
【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原
来的 ．
B、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH＞7说明H 2A的二级电
离，不完全电离，即HA ﹣为弱酸，可以说明H 2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H 2A是强
酸或弱酸都有可能．
C、NaOH滴定HCl与CH 3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯
化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余．
D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag +）
•c（Cl﹣）为定值，溶液中c（Cl ﹣）越大，c（Ag+）越小．
【解答】解：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大
于原来的 ，稀释后溶液的3＜pH＜4，故A错误；
B、NaHA溶液的pH＞7说明H 2A的二级电离， 不完全电离， 即HA﹣为弱酸， 可以说明H2A
是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H 2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；
C、NaOH滴定HCl与CH 3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯
化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；
D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag +）
•c（Cl﹣）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl ﹣）=0.1mol/L，③0.1
mol/L氯化镁溶液c（Cl ﹣）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag +）=0.1mol/L，溶液
中c（Ag +）为④＞①＞②＞③，故D错误．
故选：C．
【点评】考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，
注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．