短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核…——2015 高考化学第 16 题答案解析

【答案】D

【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则甲的核外电子排布是 $1 { \tt s } ^ { 2 } 2 { \tt s } ^ { 2 } 2 { \tt p } ^ { 2 }$ ，甲是C元素，丁的核外电子排布可能是 $1 { \mathsf { s } } ^ { 2 } 2 { \mathsf { s } } ^ { 2 } 2 { \mathsf { p } } ^ { 6 } 3 { \mathsf { s } } ^ { 2 } 3 { \mathsf { p } } ^ { 2 }$ ,或 $1 { \tt s } ^ { 2 } 2 { \tt s } ^ { 2 } 2 { \tt p } ^ { 6 } 3 { \tt s } ^ { 2 } 3 { \tt p } ^ { 4 }$ 由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布的 $1 { \mathsf { s } } ^ { 2 } 2 { \mathsf { s } } ^ { 2 } 2 { \mathsf { p } } ^ { 6 } 3 { \mathsf { s } } ^ { 2 } 3 { \mathsf { p } } ^ { 4 }$ 是S元素，丙是A1元素，甲是Na元素。A.由于A1元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化合物中置换出来，要用电解熔融的 $\mathrm { A l } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 的方法冶炼，正确。B. C与S元素形成的化合物 $\mathrm { C S } _ { 2 }$ 中的化学键是极性共价键，由于两个S原子在C原子的两侧，键角 $1 8 0 ^ { \circ }$ ，所以形成的分子是非极性分子，正确。D. C形成的化合物CO有强的还原性， $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 有弱的氧化性；Na形成的化合物 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 有强的氧化性，而 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { O }$ 则氧化性很弱，错误。

【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

【名师点晴】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位，，构、，性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核处电子子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。电子层结构相同的离子核电荷数越大，原子序数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。金属的冶炼方法与金属活动性强弱有关，要掌握金属活动性及冶炼方法，结合物质的性质进行判断，确定其正确性。