25．（15分）X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素 相 关 信 息
X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { X O } _ { 3 }$
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z的基态原子最外层电子排布式为 $3 \mathsf { s } ^ { 2 } 3 \mathsf { p } ^ { 1 }$
W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
①W位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； $\mathrm { X Y } _ { 2 }$ 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 o
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气
体，该反应的化学方程式是
（4）在 $2 5 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 、101Kpa 下，已知 13.5g 的 Z 固体单质在 $\mathrm { Y } _ { 2 }$ 气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是
大 (2）小分子间作用力（范德华力） 甲醛（甲酸） (3)先产生白色沉淀，后沉淀溶解，最后变无色溶液 $\mathsf { S } _ { \mathsf { \Omega } } { + } 4 \mathsf { H F } { = } \mathsf { S i F } _ { 4 } \uparrow { + } 2 \mathsf { H } _ { 2 } \uparrow$ $\begin{array} { r l r } { 4 \mathrm { A l } ( { \mathfrak { s } } ) + 3 \mathsf { O } _ { 2 } ( { \mathfrak { g } } ) = 2 \mathrm { A l } _ { 2 } \mathsf { O } _ { 3 } ( { \mathfrak { s } } ) } & { { } } & { \triangle \mathbb { H } { = } - 3 3 5 2 \mathrm { ~ k J } / \mathrm { m o l } } \end{array}$