安徽高考化学真题及答案解析

1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是

2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是

3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是

4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选
项
甲 乙 丙
A 2ClNaClONaCl
B 2SO2 4H SO4CaSO

C 2 3Fe O3Fe(OH)3FeCl
D 2CO2 3H CO32Ca HCO

5. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是
A. 分子式为 8 14 6C H O NB. 能发生缩聚反应
C. 与葡萄糖互为同系物 D. 分子中含有σ键，不含π键

6. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，羟胺

( 2NHOH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐
酸羟胺 3([NH OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时， $4a 2K HNO 7.2 10-=$ ´， 5b 3 2K NH H O 1.8 10-× = ´， $9b 2K NH OH =8.7 10-$´。
NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

7. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，羟胺
( 2NHOH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐
酸羟胺 3([NH OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时， $4a 2K HNO 7.2 10-=$ ´， 5b 3 2K NH H O 1.8 10-× = ´， $9b 2K NH OH =8.7 10-$´。
下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

8. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是

9. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
选
项
实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱
2MgCl溶液、 3AlCl溶
液、氨水
试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱
和 2 3Na CO溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带
铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴

C
制备 3 44Cu NH SOé ùë û
溶液
4CuSO溶液、氨水 试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备
3Fe(OH)胶体
饱和 3FeCl溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒
精灯、火柴

10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X (g)，发生下列反应： 1X(g) Y(g)ΔH <0ƒ，
2Y(g) Z(g)ΔH <0ƒ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的
是

11. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内
所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以 4ZnSO和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是

12. 室温下，为探究纳米铁去除水样中 2-4SeO的影响因素，测得不同条件下 2-4SeO浓度随时间变化关系如
下图。

实验序
号
水样体积/
mL
纳米铁质量/
mg
水样初始
pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A 实验①中，0~2 小时内平均反应速率 $2- -1 -14v SeO =2.0mol L h$× ×
B. 实验③中，反应的离子方程式为： $2- + 3+4 22Fe+SeO +8H 2Fe +Se+4H O=$
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始pH越小， 2-4SeO的去除效果越好

17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
（1） 2 6C H氧化脱氢反应：
$2 6 2 2 4 22C H (g)+O (g) 2C H (g)+2H O(g)= -11$Δ$H =-209.8kJ mol$×$2 6 2 2 4 2C H (g)+CO (g) C H (g)+H O(g)+CO(g)= -12$Δ$H =178.1kJ mol$×
计算： $2 22CO(g)+O (g)=2CO (g) 3$Δ$H =_______ -1kJ mol$×
（2） 2 6C H直接脱氢反应为 $2 6 2 4 2 4C H (g)=C H (g)+H (g)$ΔH， 2 6C H的平衡转化率与温度和压强的关系
如图所示，则 4Δ$H =_______0($填“>”“ <”或“ =”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接
近40%的是_______(填标号)。

a．600 C,0.6MPa° b．700 C,0.7MPa° c．800 C,0.8MPa°
（3）一定温度和压强下、反应 i 2 6 2 4 2 a1C H (g) C H (g)+H (g) Kƒ
反应ⅱ 2 6 2 4 a2C H (g)+H (g) 2CH (g) Kƒ( a2K远大于 a1K)( xK是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计
算的平衡常数)
①仅发生反应 i 时。 2 6C H的平衡转化宰为25 0%．，计算 $a1K=_______$。
②同时发生反应 i 和ⅱ时。与仅发生反应 i 相比， 2 4C H的平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不
变”)。
【乙烷和乙烯混合气的分离】
（4）通过 +Cu修饰的 Y 分子筛的吸附-脱附。可实现 2 4C H和 2 6C H混合气的分离。 +Cu的_______与
2 4C H分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离 2 4C H
和 2 6C H的优点是_______。
（5）常温常压下，将 2 4C H和 2 6C H等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与
进口浓度( 0c)之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填标号)。

A．前30min，两种气体均未被吸附
B．p 点对应的时刻，出口气体的主要成分是 2 6C H
C．a-b 对应的时间段内，吸附的 2 6C H逐新被 2 4C H替代