6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大
的前 20 号元素，W 为金属元素。基态 X 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等，基态 X、Y、Z
原子的未成对电子数之比为 2：1：3。下列说法正确的是
参考答案
C
日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 3W3(ZX4)2·…——2023 高考化学第 6 题答案解析
2023_湖南卷 (化学)
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【答案】C
【解析】
【分析】根据题中所给的信息，基态X 原子s 轨道上的电子式与 p 轨道上的电子式相同，可以推测X 为 O
元素或 Mg 元素，由荧光粉的结构可知，X 主要形成的是酸根，因此 X 为 O 元素；基态X 原子中未成键电
子数为 2，因此Y 的未成键电子数为 1，又因X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，故Y 可能为 F 元素、Na
元素、Al 元素、Cl 元素，因题目中给出 W 为金属元素且荧光粉的结构中 Y 与 W 化合，故 Y 为 F 元素或
Cl 元素；Z 原子的未成键电子数为 3，又因其原子序大于 Y，故 Y 应为 F 元素、Z 其应为 P 元素；从荧光
粉的结构式可以看出 W 为某+2 价元素，故其为 Ca 元素；综上所述，X、Y、Z、W 四种元素分别为 O、F、
P、Ca，据此答题。
【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依
次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A 错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大
小为：Y<X<Z<W，B 错误；
C．F2 与水反应生成 HF 气体和 O2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C 正确；
D．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D 错误；
故答案选 C。
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