2020_北京卷
14. 某同学进行如下实验：
<table><tr><td></td><td>实验步骤</td><td>实验</td></tr><tr><td>I</td><td>将 $NH_4Cl$ 固体加入试管中,并将湿润的pH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热</td><td>试纸</td></tr><tr><td>II</td><td>将饱和 $NH_4Cl$ 溶液滴在pH试纸上</td><td>试纸</td></tr></table>
下列说法不正确的是
C
【答案】C
【解析】
分析】【
实验I中对 $\mathrm { \Delta N H _ { 4 } C l }$ 固体试管加热，湿润的pH试纸黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)，说明加热过程中生成了氨气，氨气遇水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，使试纸变蓝，同时产生了氯化氢气体，氯化氢极易溶于水形成盐酸，中和了一水合氨恢复到黄色，最后变为红色，该过程可证明氯化铵受热发生分解生成氨气和氯化氢气体，试纸先变蓝后变红，说明氨气扩散的速度比氯化氢快；试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化铵；
实验II中将氯化铵溶液滴在pH试纸上，试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)，说明氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，据此分析解答。
【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红，根据I中试纸变蓝，说明 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l }$ 发生了分反解反应，故A正确；
B．根据分析，根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B正确；C．根据分析，I中试纸变成红色，是由于 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l }$ 分解产生的氯化氢造成的，故C错误；
D．根据分析，根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中由化合生成氯化铵，则不宜用加热 $\mathrm { \Delta N H _ { 4 } C l }$ 的方法制备 $\mathrm { \cdot N H } _ { 3 }$ ，故D正确；答案选C。
第二部分
本部分共5题，共58分。