2021 江苏卷 化学

黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 $2KNO3+S+3C=K2S+N2$↑+3CO2↑。下列说法正确的是

反应 $Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O$ 可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是

下列由废铜屑制取 CuSO4·5H2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是

下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族
序数相等，基态时 Z 原子 3p 原子轨道上有 5 个电子，W 与 Z 处于同个主族。下列说法正确的是

N2 是合成氨工业的重要原料，NH3 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3 能溶解 Cu、
Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2 与 O2 反应生成 NO，NO 进一步氧
化生成 NO2。$2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)$ Δ$H=-116.4kJ$·mol -1。大气中过量的 NOx 和水体中过量的 NH 4+、NO
3-均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，也可将水体中的 NO3-转
化为 N2。下列有关 NH3、NH 4+、NO 3-的说法正确的是

6. N2 是合成氨工业的重要原料，NH3 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3 能溶解 Cu、
Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2 与 O2 反应生成 NO，NO 进一步氧
化生成 NO2。$2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)$ Δ$H=-116.4kJ$·mol -1。大气中过量的 NOx 和水体中过量的 NH 4+、NO
3-均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，也可将水体中的 NO3-转
化为 N2。下列有关 NH3、NH 4+、NO 3-的说法正确的是

N2 是合成氨工业的重要原料，NH3 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3 能溶解 Cu、
Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2 与 O2 反应生成 NO，NO 进一步氧
化生成 NO2。$2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)$ Δ$H=-116.4kJ$·mol -1。大气中过量的 NOx 和水体中过量的 NH 4+、NO
3-均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，也可将水体中的 NO3-转
化为 N2。对于反应 2NO(g)+O2(g) ˆˆ †‡ˆ ˆ2NO2(g)，下列说法正确的是

通过下列实验可从 I2，的CCl4 溶液中回收 I2。

下列说法正确的是

通过下列方法可分别获得 H2 和 O2：①通过电解获得NiOOH 和 H2(如图)；②在 90℃将 NiOOH 与 H2O
反应生成 Ni(OH)2 并获得 O2。下列说法正确的是

15. 以锌灰(含 ZnO 及少量 PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和 Fe2(SO4)3 为原料制备的 ZnFe2O4 脱硫剂，可用于脱
除煤气中的 H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为
的

（1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2 氧化等步骤。除Pb2+和 Cu2+外，与锌粉反应的离子还有___(填化
学式)。
（2）“调配比”前， 需测定ZnSO4 溶液的浓度。 准确量取2.50mL 除去 Fe3+的 ZnSO4 溶液于 100mL 容量瓶中，
加水稀释至刻度；准确量取 20.00mL 稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液$pH=10$，用
0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为$Zn2++Y4-=ZnY2-)$，平行滴定3 次，平均消耗EDTA
溶液 25.00mL。计算 ZnSO4 溶液的物质的量浓度___(写出计算过程)。
（3）400℃时，将一定比例H2、CO、CO2 和H2S 的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4 脱硫剂的硫化反
应器。
①硫化过程中 ZnFe2O4 与 H2、H2S 反应生成 ZnS 和 FeS，其化学方程式为___。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS 参与了 H2S 与 CO2 生成 COS 的反应，反应前后ZnS
的质量不变，该反应过程可描述为___。
（4）将硫化后的固体在N2：$O2=95$：5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所
示。在 280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是___。