2024 地方卷 化学

中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是

下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是

物质性质决定用途，下列两者对应关系错误 是的

下列图示实验中，操作规范的是

<table><tr><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/9e598ea2-5465-454a-a28d-941fb33f7ad2/f7ab2ffc4bfbea14.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/9e598ea2-5465-454a-a28d-941fb33f7ad2/274ec7ec93306a65.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/9e598ea2-5465-454a-a28d-941fb33f7ad2/4ee02b456bf1496f.jpg"/></td><td><img src="https://zebfdsytobcavmuynuhx.supabase.co/storage/v1/object/public/review-images/tasks/9e598ea2-5465-454a-a28d-941fb33f7ad2/d12a2ed8fc8e8e1d.jpg"/></td></tr><tr><td>A.调控滴定速度</td><td>B.用pH试纸测定溶液pH</td><td>C.加热试管中的液体</td><td>D.向试管中滴加溶液</td></tr></table>

我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是

植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是

阿魏萜宁

由O、F、I 组成化学式为 $\mathrm { I O } _ { 2 } \mathrm { F }$ 化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是的

中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是

12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是

<table><tr><td></td><td>事实或现象</td><td>结论</td></tr><tr><td>A</td><td>向酸性 $KMnO_{4}$ 溶液中加入草酸,紫色褪去</td><td>草酸具有还原性</td></tr><tr><td>B</td><td>铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加</td><td>电池发生了放电反应</td></tr><tr><td>C</td><td>向等物质的量浓度的NaCl, $Na_{2}CrO_{4}$ 混合溶液中滴加 $AgNO_{3}$ 溶液,先生成AgCl白色沉淀</td><td> $K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})$ </td></tr><tr><td>D</td><td> $2NO_{2} \rightleftharpoons N_{2}O_{4}$ 为基元反应,将盛有 $NO_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水,红棕色变浅</td><td>正反应活化能大于逆反应活化能</td></tr></table>

钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为 $\mathrm { C u } _ { 2 } \mathrm { O }$ 。为探究 $\mathrm { C u } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的性质，取等量少许 $\mathrm { C u } _ { 2 } \mathrm { O }$ 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是

<table><tr><td></td><td>实验操作及现象</td></tr><tr><td>试管甲</td><td>滴加过量 $0.3mol \cdot L^{-1}HNO_{3}$ 溶液并充分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀,溶液显浅蓝色;倾掉溶液,滴加浓硝酸,沉淀逐渐消失</td></tr><tr><td>试管乙</td><td>滴加过量 $6mol \cdot L^{-1}$ 氨水并充分振荡,沉淀逐渐溶解,溶液颜色为无色;静置一段时间后,溶液颜色变为深蓝色</td></tr></table>

逆水气变换反应： $\mathrm { C O } _ { 2 } ( \mathrm { g } ) { + } \mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm { g } ) \mathrm { C O ( g ) } { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O ( g ) } \quad \Delta \mathrm { H } \mathrm { > 0 }$ 。一定压力下，按 $\mathrm { C O } _ { \gamma }$ ， $\mathrm { H } _ { 2 }$ 物质的量之比 $n \big ( \mathrm { C O } _ { 2 } \big ) { : } n \big ( \mathrm { H } _ { 2 } \big ) { = } 1 { : } 1$ 投料， $T _ { 1 }$ ， $T _ { 2 }$ 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为 $\nu { = } \mathrm { k c } ^ { 0 . 5 } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \right) \mathrm { c } \left( \mathrm { C O } _ { 2 } \right)$ ，T， $T _ { 2 }$ 温度时反应速率常数k分别为 $\mathbf { k } _ { 1 } , \mathbf { k } _ { 2 }$ 。下列说法错误的是

以铅精矿(含 PbS ， $\mathrm { A g } _ { 2 } \mathrm { S }$ 等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“热浸”时，难溶的PbS和 $\mathrm { A g } _ { 2 } \mathrm { S }$ 转化为 $\left[ \mathrm { P b } { \mathrm { C l } } _ { 4 } \right] ^ { 2 - }$ 和 $\left[ \mathrm { A g C l } _ { 2 } \right] ^ { - }$ 及单质硫。溶解等物质的量的PbS和$\mathrm { A g } _ { 2 } \mathrm { S }$ 时，消耗 $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$ 物质的量之比为 \_\_；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生 \_(填化学式)。

（2）将“过滤Ⅱ”得到的 $\mathrm { P b C l } _ { 2 }$ 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属 $\mathrm { P b }$ “电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为

（3）“还原”中加入铅精矿的目的是 C

（4）“置换”中可选用的试剂X 为 \_(填标号)。A． Al B． $Z \mathrm { n }$ C． Pb D $\mathrm { A g }$

“置换”反应的离子方程式为

（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)。【答案】（1） ①. 1:1 ②. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { S }$

> （2）热浸 （3）将过量的 $\mathrm { F e } ^ { 3 \mathrm { + } }$ ⁺还原为 $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ （4） ①. C ②. $\mathrm { P b } + 2 [ \mathrm { A g C l _ { 2 } } ] ^ { - } { = } 2 \mathrm { A g } + [ \mathrm { P b } \mathrm { C l _ { 4 } } ] ^ { 2 - }$

> （5）阳极

利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：

①加样，将 $\mathbf { a } \mathbf { m } \mathbf { g }$ 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G 内预装${ \mathsf { c } } ( \mathrm { K I O } _ { 3 } ) { : } { \mathsf { c } } ( \mathrm { K I } )$ 略小于1:5的 ${ \mathrm { K I O } } _ { 3 }$ 碱性标准溶液，吸收管F 内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F 内滴入适量 $\mathrm { K I O } _ { 3 }$ 碱性标准溶液，发生反应： $\mathrm { K I O } _ { 3 } + 5 \mathrm { K I } + 6 \mathrm { H C l } = 3 \mathrm { I } _ { 2 } + 6 \mathrm { K C l } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，使溶液显浅蓝色。

②燃烧：按一定流速通入 $\mathbf { O } _ { 2 }$ ，一段时间后，加热并使样品燃烧。

③滴定：当F 内溶液浅蓝色消退时(发生反应： $\mathrm { S O } _ { 2 } + \mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { = } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } { + } 2 \mathrm { H } \mathrm { I } \mathrm { \Omega } )$ )，立即用 $\mathrm { K I O } _ { 3 }$ 碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。

（1）取 $2 0 . 0 0 \mathrm { m L } 0 . 1 0 0 0 \mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } \mathrm { K I O } _ { 3 }$ 的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL ${ \mathrm { K I O } } _ { 3 }$ 碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是 \_(填标号)。A. 玻璃棒 B. 1000mL 锥形瓶 C. 500mL 容量瓶 D. 胶头滴管

（2）装置B和C的作用是充分干燥 $\mathbf { O } _ { 2 }$ ，B中的试剂为 \_\_\_。装置F 中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是

（3）该滴定实验达终点的现象是 \_\_\_\_；滴定消耗 $\mathrm { K I O } _ { 3 }$ 碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数是(用代数式表示)。

（4）若装置D 中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进 $\mathrm { S O } _ { 3 }$ 的生成，粉尘在该过程中的作用是；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是 \_；若滴定过程中，有少量$\mathrm { I O } _ { 3 } ^ { - }$ 不经 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 直接将 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 氧化成 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ ，测定结果会\_ \_\_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1）AD （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止倒吸

> （3） ①. 当加入最后半滴 ${ \mathrm { K I O } } _ { 3 }$ 碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且 30s 内不变色 ②.$\frac { 1 9 . 2 0 0 \mathrm { V } } { \mathrm { a } } \%$ （4） ①. 催化剂 ②. 通入 F 的气体温度过高，导致部分 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 升华，从而消耗更多的 $\mathrm { K I O } _ { 3 }$ 碱性标准溶液 ③. 不变

水煤气是 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 的主要来源，研究CaO对 $\mathrm { C } { \cdot } \mathrm { H } , \mathrm { O }$ 体系制 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 的影响，涉及主要反应如下：

$$ \mathrm{C(s)} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O(g)} = \mathrm{CO(g)} + \mathrm{H} _ {2} (\mathrm{g}) (\mathrm{I}) \Delta \mathrm{H} _ {1} > 0 $$

$$ \mathrm{CO(g)} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O(g)} = \mathrm{CO} _ {2} (\mathrm{g}) + \mathrm{H} _ {2} (\mathrm{g}) (\mathrm{II}) \Delta \mathrm{H} _ {2} < 0 $$

$$ \mathrm{CaO(s)} + \mathrm{CO} _ {2} (\mathrm{g}) = \mathrm{CaCO} _ {3} (\mathrm{s}) (\mathrm{III}) \Delta \mathrm{H} _ {3} < 0 $$

回答列问题：

① $\mathrm { C ( s ) + C a O ( s ) + 2 H _ { 2 } O ( g ) } \overline { { { \Longleftrightarrow } } } \mathrm { C a C O _ { 3 } ( s ) + 2 H _ { 2 } ( g ) }$ 的焓变ΔH= (用代数式表示)。

（2）压力 $\mathfrak { p }$ 下，C-H O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应， $\mathrm { C a C O } _ { 3 } ( \mathrm { s } )$ 在 $\mathrm { T } _ { 1 }$ 温度时完全分解。气相中CO， $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为 \_(填化学式)。当温度高于 $\mathrm { T } _ { 1 }$ 时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是

（3）压力p下、温度为 $\mathrm { T } _ { 0 }$ 时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应$\mathrm { C O ( g ) + H _ { 2 } O ( g ) } C O _ { 2 } ( \mathrm { g ) + H _ { 2 } ( g ) }$ 的平衡常数 $\mathrm { K } _ { \mathfrak { p } } =$ \_；此时气体总物质的量为4.0mol，则$\mathrm { C a C O } _ { 3 } ( \mathrm { s } )$ 的物质的量为 \_mol；若向平衡体系中通入少量 $\mathrm { C O } _ { 2 } ( \mathrm { g } )$ ，重新达平衡后，分压 $\mathsf { p } ( \mathrm { C O } _ { 2 } )$ 将\_ \_(填“增大”“减小”或“不变”)， p(CO)将 \_(填“增大”“减小”或“不变”)。