2013 上海卷 化学

氰酸铵 $( \mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { O C N } )$ 与尿素[CO(NH₂)₂] （ ）

²³⁰Th 和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列有关Th 的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C． ${ 2 3 2 } \mathrm { T h }$ 转换成 $^ { 2 3 3 } \mathrm { U }$ 是化学变化 D ${ } ^ { 2 3 0 } \mathrm { T h }$ 和 ${ } ^ { 2 3 2 } \mathrm { T h }$ 的化学性质相同

下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）

374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性

C．显酸性，pH 小于 7 D．表现出极性溶剂的特性

与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ）

将X气体通入 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是

<table><tr><td>选项</td><td>X</td><td>Y</td></tr><tr><td>A</td><td> $SO_{2}$ </td><td> $H_{2}S$ </td></tr><tr><td>B</td><td> $Cl_{2}$ </td><td> $CO_{2}$ </td></tr><tr><td>C</td><td> $NH_{3}$ </td><td> $CO_{2}$ </td></tr><tr><td>D</td><td> $SO_{2}$ </td><td> $Cl_{2}$ </td></tr></table>

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）

将盛有 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { H C O } _ { 3 }$ 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ）

$\mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { S }$ 水溶液中存在电离平衡 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S } \overline { { \bullet } }$ H⁺+HS^-和 HS^- H⁺+S^2-。若向 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 溶液中（ ）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 $\mathsf { p H }$ 值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A． $\begin{array} { c } { { \mathrm { C F } _ { 2 } { = } { \mathrm { C H C } } { = } { \mathrm { C F } _ { 2 } } } } \\ { { \mathrm { \bigcup _ { { \mathrm { C H } } _ { 3 } } } } } \end{array}$ 3-甲基-1,3-丁二烯B $\begin{array} { c } { { \mathrm { C F } _ { 3 } \mathrm { C H C H } _ { 2 } \mathrm { C H } _ { 3 } } } \\ { { \mathrm { \vert \Phi _ { \mathrm { O H } } ^ { \mathrm { \Lambda } } } } } \end{array}$ 2-羟基丁烷C $\mathrm { C H _ { 3 } C H ( C _ { 2 } H _ { 5 } ) C H _ { 2 } C H _ { 2 } C H _ { 3 } }$ 2-乙基戊烷D $\mathrm { C H _ { 3 } C H ( N H _ { 2 } ) C H _ { 2 } C O O H }$ 3-氨基丁酸

X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）

$\mathrm { N _ { A } }$ 代表阿伏伽德罗常数。已知 $\mathrm { C _ { 2 } H _ { 4 } }$ 和 $\mathrm { C } _ { 3 } \mathrm { H } _ { 6 }$ 的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）

已知氧化性 $\mathrm { B r } _ { 2 } { > } \mathrm { F e } ^ { 3 + }$ $\mathrm { F e B r } _ { 2 }$ 溶液中通入一定量的 $\mathrm { C l } _ { 2 } ,$ ,发生反应的离子方程式为： $\mathbf { a } \operatorname { F e } ^ { 2 + } { + } \mathbf { b } \operatorname { B r } { + } \mathbf { c } \operatorname { C l } _ { 2 } { \longrightarrow } \mathbf { d }$ $\mathrm { F e } ^ { 3 + } + \mathrm { e } \mathrm { B r } _ { 2 } + \mathrm { f } \mathrm { C l } ^ { - }$，下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

某溶液可能含有Cl^-、 $\mathrm { S O } _ { 4 } { } ^ { 2 \cdot }$ $\mathrm { C O } _ { 3 } { } ^ { 2 \cdot }$ $\mathrm { N H } _ { 4 } ^ { + }$ $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$ $\mathrm { A l } ^ { 3 + }$ 和 $\mathrm { K } ^ { + }$。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到 0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1． $6 \mathrm { g }$ 固体；向上述滤液中加足量 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 溶液，得到4． $6 6 \mathrm { g }$ 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl^-一定存在，且 c（Cl-）≥0．4mol/L

C $\mathrm { S O } _ { 4 } { } ^ { 2 - } , \mathrm { N H } _ { 4 } { } ^ { + } ,$、一定存在，Cl^-可能不存在D $\mathrm { C O _ { 3 } } ^ { 2 - } , ~ \mathrm { A l ^ { 3 + } }$ 一定不存在，K⁺可能存在

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 $1 0 \mathrm { N a N } _ { 3 } + 2 \mathrm { K N O } _ { 3 } { } \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { O } + 5 \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { O } + 1 6 \mathrm { N } _ { 2 } \uparrow$ 。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

<table><tr><td>弱酸</td><td>HCOOH</td><td>HCN</td><td> $H_{2}CO_{3}$ </td></tr><tr><td>电离平衡常数(25°C)</td><td> $K_{i}=1.77\times10^{-4}$ </td><td> $K_{i}=4.9\times10^{-10}$ </td><td> $K_{i1}=4.3\times10^{-7}$ $K_{i2}=5.6\times10^{-11}$ </td></tr></table>

下列选项错误的是（ ）A $2 \mathrm { C N } { } ^ { - } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { C O } _ { 2 } { } 2 \mathrm { H } \mathrm { C N } { } + \mathrm { C O } _ { 3 } { } ^ { 2 } -$ B． $2 \mathrm { H C O O H + C O _ { 3 } } ^ { 2 \cdot } 2 \mathrm { H C O O ^ { + } H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \uparrow }$ C．中和等体积、等pH 的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

一定条件下，将 0.1LCO、0.2LCO₂、0.1LNO、0.2LNO₂ 和 $0 . 2 \mathrm { L N H } _ { 3 }$ 混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（ ）