部分弱酸的电离平衡常数如下表：

Question

19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	$H_{2}CO_{3}$
电离平衡常数(25°C)	$K_{i}=1.77 imes10^{-4}$	$K_{i}=4.9 imes10^{-10}$	$K_{i1}=4.3 imes10^{-7}$ $K_{i2}=5.6 imes10^{-11}$

下列选项错误的是（）A $2 \mathrm { C N } { } ^ { - } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { C O } _ { 2 } { } 2 \mathrm { H } \mathrm { C N } { } + \mathrm { C O } _ { 3 } { } ^ { 2 } -$ B． $2 \mathrm { H C O O H + C O _ { 3 } } ^ { 2 \cdot } 2 \mathrm { H C O O ^ { + } H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \uparrow }$ C．中和等体积、等pH 的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

Accepted Answer

AD

【答案】AD

【解析】

试题分析：根据电离常数可知酸性： $\mathrm { H C O O H } > \mathrm { H } _ { 2 } C O _ { 3 } > \mathrm { H C N } > \mathrm { H C O } _ { 3 } -$ 因此A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒：n(HCOO$\mathrm { \bar { \Gamma } ) + n ( O H ^ { - } ) = n ( N a ^ { - } ) + n ( H ^ { + } ) , n ( C N ^ { - } ) + n ( O H ^ { - } ) = n ( N a ^ { - } ) + n ( H ^ { + } ) }$ ，即离子总数是 $\mathtt { n ( N a ^ { + } ) + n ( H ^ { + } ) }$ 的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH)大，n(H⁺Y小，D错误。【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较、中和反应等。

【名师点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解答本题的关键，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来解答，注意丛电荷守恒的角度来解答本题，弱电解质的电离平衡是电解质溶液中三大平衡体系之一，是考试命题的热点。

部分弱酸的电离平衡常数如下表： <table><tr><t…——2013 高考化学第 19 题答案解析

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