（2分）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得…——2022 高考化学第 12 题答案解析

【解答】
（2分）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（　　）${ \mathrm { S O } } _ { 2 }$ 是氧化产物B．品红溶液褪色体现 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 的漂白性C．新制氯水褪色体现 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 的氧化性D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气

【分析】A．氧化还原反应中元素化合价降低的作氧化剂被还原生成还原产物，元素化合价升高的作还原剂被氧化得到氧化产物；B． $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 能与品红结合生成不稳定的无色物质，具有漂白性；C． ${ \mathrm { S O } } _ { 2 }$ 与新制氯水发生反应发生氧化还原反应，生成了硫酸和盐酸；D． $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 在饱和亚硫酸钠溶液中反应生成亚硫酸氢钠，二氧化硫是酸性氧化物，一般用氢氧化钠溶液吸收。【解答】解：A．浓硫酸与铜加热反应生成 ${ \mathrm { S O } } _ { 2 }$ ，发生反应的化学方程式为： $\mathrm { C u } { + } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O }$ 4 $\mathrm { \langle \dot { \langle } \mathcal { H } \rangle } \xrightarrow { \triangle } \mathrm { C u S O } _ { 4 } \mathrm { \dag } + \mathrm { S O } _ { 2 } \mathrm { \uparrow } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，硫酸中硫元素化合价+6价降低到+4价 $\mathrm { S O } _ { 2 } , \mathrm { S O } _ { 2 }$ 是还原产物，故A错误；B． ${ \mathrm { S O } } _ { 2 }$ 能与品红结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 的漂白性，故B正确；C． $\mathrm { S O } _ { 2 } .$ 与新制氯水发生反应的化学方程式为： $\mathrm { C l } _ { 2 } { + } \mathrm { S O } _ { 2 } { + } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { = } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } { + } 2 \mathrm { H } \mathrm { C l }$ ，使新制氯水褪色，体现了 ${ \mathrm { S O } } _ { 2 }$ 的还原性，故C错误；D． ${ \mathrm { S O } } _ { 2 }$ 在饱和亚硫酸钠溶液中反应生成亚硫酸氢钠，但吸收量少，应选用氢氧化钠溶液来处理尾气，故D错误；故选：B。

【点评】本题考查了氧化还原反应、物质性质的分析判断，主要是二氧化硫性质的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。