10. R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与 Z 同主族且Z 的原子序数大于 Y。R 和 X 的原子获得 1 个电
子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1。1mol 化合物 RZY3X 含 58mol 电子。下列
说法正确的是
参考答案
D
R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与 Z 同主族且Z…——2022 高考化学第 10 题答案解析
2022_重庆卷 (化学)
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【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与 Z 同主族且 Z 的原子序数大于 Y，R
和 X 的原子获得 1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1，则R 为 H，X 为 Cl
或 F；1mol 化合物 RZY3X 含 58mol 电子，设Y 的原子序数为 a，则 Z 的原子序数为 a+8；若X 为 F，则有
$1+9+a+8+3a=58$，解得 $a=10$，则 Y 为 Ne，不符合题意；若X 为 Cl，则有 $1+17+a+8+3a=58$，解得 $a=8$，则
Y 为 O，Z 为 S；故R 为 H、X 为 Cl、Y 为 O、Z 为 S，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，R 为 H、X 为 Cl，故 R 与 X 形成的化合物即 HCl 水溶液呈酸性，A 错误；
B．由分析可知，R 为 H、X 为 Cl、Y 为 O、Z 为 S，故 S 是四种元素中原子半径最大的，B 错误；
C．由分析可知，Y 为 O、Z 为 S，由于 O 的非金属性比 S 强，故 O2 的氧化性比 S 强，C 错误；
D．由分析可知，Z 为 S，是 16 号元素，S 原子最外层电子数为6，D 正确；
故答案为：D。
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