电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量 Fe3…——2022 高考化学第 15 题答案解析

【答案】 （1） ①. +4 价 ②. Sn(NO3)2、NH4NO3 ③. SnO2+2NaOH
高温
Na2SnO3+H2O
（2） ①. Fe(OH)3 ②. 2×10-7
（3） ①. 滴入最后一滴 KIO3 标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. IO 3-+5I-
+$6H+=3I2+3H2O$ ③. 47.6%
【解析】
【分析】由题给流程可知，向退锡废液中加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH 为 1.5，将锡的化合物转化为二氧
化锡，过滤得到含有铁离子、铜离子的滤液 1 和沉淀 1；向沉淀 1 中加入氢氧化钠焙烧将二氧化锡转化为
锡酸钠后，水浸、过滤得到锡酸钠溶液，溶液经蒸发结晶得到锡酸钠。
【小问 1 详解】
①由化合价代数和为 0 可知，锡酸钠中锡元素的化合价为+4 价，故答案为：+4 价；
②由分析可知，退锡工艺中发生的反应为锡与稀硝酸反应生成硝酸亚锡、硝酸铵和水，则则生成的硝酸盐
是硝酸亚锡和硝酸铵，故答案为：Sn(NO3)2、NH4NO3；
③由沉淀 1 的主要成分是二氧化锡可知，焙烧时发生的反应为二氧化锡和氢氧化钠高温条件下反应生成锡
酸钠和水，反应的化学方程式为 SnO2+2NaOH
高温
Na2SnO3+H2O，故答案为：SnO2+2NaOH
高温
Na2SnO3+H2O；

【小问 2 详解】
①由溶度积可知，向滤液 1 中加入氢氧化钠溶液，溶解度小 氢氧化铁先沉淀，故答案为：Fe(OH)3；
②由溶度积可知，25℃时，铜离子沉淀完全时，溶液中的氢氧根离子浓度为
205L2.5 101 10mol/--´´
=5×10-
8mol/L，则溶液中的氢离子浓度不大于 2×10-7mol/L，故答案为：2×10-7；
【小问 3 详解】
①由题意可知，碘酸钾先与二价锡离子反应生成碘离子，当二价锡反应完，碘离子与碘酸根反应生成碘单
质，碘遇淀粉溶液变蓝色时，溶液由无色变为蓝色，则终点时的现象为滴入最后一滴碘酸钾标准溶液，溶
液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，反应生成碘的离子方程式为 $IO 3-+3Sn2++6H+=I-+3Sn4++3H2O$，IO
$3-+5I-+6H+=3I2+3 H2O$，故答案为：滴入最后一滴 KIO3 标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪
色；$IO 3-+5I-+6H+=3I2+3 H2O$；
②由得失电子数目守恒可知，滴定消耗 20.00mL0.1000mol•L-1 碘酸钾溶液，则 1.500g 产品中锡元素的质量
分数为0.1000 0.0200 3 1191.500´ ´ ´×100%=47.6%，故答案为：47.6%。