以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2，Fe2…——2020 高考化学第 9 题答案解析

【答案】B
【解析】
【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3 转化为 MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有 SiO2、
Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到 Mg(OH)2 沉淀，煅烧
得到高纯镁砂。
【详解】A．高温煅烧后 Mg 元素主要以 MgO 的形式存在，MgO 可以与铵根水解产生的氢离子反应，促
进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为 $MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3$↑+H2O，故 A 正
确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用
率，故 B 错误；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过
程中，故 C 正确；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3 的 Ksp 远小于 Mg(OH)2 的 Ksp，所以当 pH 达到一定值时 Fe3+、Al3+产生沉淀，而
Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D 正确；
故答案为 B。